第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）H、C、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="gtqd17t" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為
．CO
32-的空間構(gòu)型
．（用文字表述）
（3）下列敘述正確的是
．（填字母）
A．CH
2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH
3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp
2雜化
C．CH
2=CH-CHO分子中含有7個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
D．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為：C=O
E．CO
2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（4）在自然界中TiO
2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti
4+的配位數(shù)為
．
（5）已知Ti
3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl
3?6H
2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO
3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO
3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
．