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關于NaHSO4的分類正確的是（　　）
A、酸B、氧化物C、鹽D、堿
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系
專題：物質的分類專題
分析：A．酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；
B．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；
C．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；
D．堿是指電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
解答： 解：A．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離出的陽離子并不都是氫離子，不屬于酸，故A錯誤；
B．氧化物是指由氧元素和另一元素組成的化合物，NaHSO4由四種元素組成不是氧化物，故B錯誤；
C．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離出金屬陽離子、酸根離子，屬于鹽，故C正確；
D．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，陰離子中沒有氫氧根離子，不是堿，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查酸、氧化物、鹽、堿的概念，比較基礎，注意根據概念進行分析解答，把握概念的內涵與外延，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列各題所給出的數據，得出的結論錯誤的是（　�。�
A、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH-，則可求出此溶液NaOH的物質的量濃度
n
VNA
 mol/L
B、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質量分數
2000
20+9a
C、同溫同壓下，某容器充滿O2重66 g，若充滿CO2重72 g，現充滿某氣體重58 g，則某氣體的相對分子質量為28
D、在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均為正整數），點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體（水蒸氣忽略不計）密度最大值可能是5.6 g?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列有關熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1的說法中正確的是（　　）
A、有4 NA個電子轉移時，放出890kJ的能量
B、有NA個C-H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量
C、有NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量
D、有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）H、C、O、N四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為
 
．CO32-的空間構型
 
．（用文字表述）
（3）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2雜化
C．CH2=CH-CHO分子中含有7個σ鍵和2個π鍵
D．CO的結構式可表示為：C=O
E．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（4）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為
 
．
（5）已知Ti3+可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將14.4g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應產生的氣體只可能有NO2、NO中的一種或兩種，測得氣體在標準狀況下的體積為13.44L．反應完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質量可能為（　�。�
A、24 g
B、30 g
C、34.8 g
D、45 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法正確的是（　�。�
A、Cu與Cu2O 的物質的量之比為1：2
B、產生的NO在標準狀況下的體積為3.36L
C、硝酸的物質的量濃度為2.4mol/L
D、Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現象預測正確的是（　　）
A、實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，但顏色不變
C、實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D、實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”）；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會
 
；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會
 
．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視． 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在485℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應合成甲醇．
（1）請完成CO2和3mol H2反應合成甲醇的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+
 
（
 
），△H=-49.0kJ/mol
（2）測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數表達式為K=
 
．
據圖中提供的數據計算在該溫度下的K值．K=
 
．（保留三位有效數字）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強不變的狀態(tài)       
B．混合氣體中 c（CO2）不變的狀態(tài) 
C．v逆（H2O）=3v正（H2）           
D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E．用CO2、H2、CH3OH的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1：3：1的狀態(tài)
F．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離            D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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