Question

16．3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． B的平均消耗速率為0.3mol（L•min）
• B． C的平衡濃度為2mol/L
• C． 平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)
• D． 若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成0.5mol D，則：
            2A（s）+3B（氣）?2C（氣）+D（氣）
起始量（mol）：3      2.5      0       0
變化量（mol）：1      1.5      1       0.5
平衡量（mol）：2      1        1       0.5
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（B）；
B．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算C的平衡濃度；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，說(shuō)明B的生成速率與消耗速率相等．

解答 解：把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成0.5mol D，則：
             2A（s）+3B（氣）?2C（氣）+D（氣）
起始量（mol）：3       2.5      0       0
變化量（mol）：1       1.5      1       0.5
平衡量（mol）：2       1        1       0.5
A．則v（B）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．C的平衡濃度為$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，說(shuō)明B的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡狀態(tài)判斷，比較基礎(chǔ)，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．