1．下列各組比較不正確的是（　�。�
A．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2 S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2 SO4＞H3PO4D．熔點(diǎn)：Na＞SiO2＞CO2

分析 A、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；
B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、非金屬越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B、非金屬性Cl＞S＞P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故B正確；
C、非金屬越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＜S＜Cl，則酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；
D、晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，鈉的熔沸點(diǎn)較低，所以熔沸點(diǎn)SiO2＞Na，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法、晶體熔沸點(diǎn)高低判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2+OH-═SiO32-+H2O
C．用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于常溫下pH=12的氨水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向溶液中加入稀鹽酸可以促進(jìn)氨水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)
B．向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
C．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1
D．向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}[{O}_{2}]}$
（2）若降低溫度，該反應(yīng)K值增大，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)速度減�。ㄒ陨暇钤龃�、減小或不變）
（3）400℃時(shí)，在一密閉容器中，將SO2和O2混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min和25-30min．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是
ab（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑   b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B的平均消耗速率為0.3mol（L•min）
B．C的平衡濃度為2mol/L
C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動(dòng)
D．若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和C的物質(zhì)的量之比為3：2，則體系處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．密閉的真空容器中放入一定量CaO2固體，發(fā)生反應(yīng)2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g）并達(dá)到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積為原來(lái)的一半，重新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．CaO的量減少C．氧氣濃度變大D．CaO2的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖咖啡酸，存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式是C9H8O4；1摩爾咖啡酸完全燃燒消耗9O2mol；其中官能團(tuán)有羧基碳碳雙鍵、羥基或酚羥基（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是①② （填寫(xiě)序號(hào)）．
①酯化反應(yīng) ②加成反應(yīng)  ③水解反應(yīng)  ④消去反應(yīng)
（3）1mol咖啡酸與NaHCO3 反應(yīng)最多消耗1 molNaHCO3．          
（4）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物A是的一種同分異構(gòu)體，A的苯環(huán)上有三個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上的一氯代物有兩種．寫(xiě)出A的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）為b L．反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．樣品中鋁的質(zhì)量為$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若使ag樣品恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80：27，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol
（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=“NaC1（aq）“+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（2）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為CuSO4或CuCl2溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

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