【題目】有關蛋白質的敘述中不正確的是（ ）

A.向蛋白質溶液滴加硫酸銅溶液發(fā)生鹽析

B.蛋白質遇濃硝酸顯黃色

C.蛋白質溶液具有丁達爾效應

D.蛋白質的基本結構單元是氨基酸

【答案】A

【解析】

A.硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質發(fā)生變性，故A錯誤；

B.含有苯基的蛋白質遇濃硝酸變黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應，故B正確；

C.蛋白質溶液分散質微粒直徑在1至100nm之間，屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；

D.氨基酸能合成蛋白質，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

(1) 以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol1

② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol1

③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol1

則a為____。

(2) 尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

① 當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝____(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

② 如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為____%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：____。

(4)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖所示。

① 由圖知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為____。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實所用的方程式不合理的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B. 將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0

C. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D. 以KOH溶液為電解質溶液，氫氧燃料電池的負極區(qū)pH減小：H2+2OH--2e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是

A. 碘水 B. 溴化鈉 C. 氯水 D. 溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是(　　)

選項

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個．

（1）X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式：__________________．

（2）W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為__________（用分子式表示）．

（3）四種元素原子半徑的由大到小為_________（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 當pH為5.0時，飲料中c(HA) ／c(A–)=0.16

C. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

實驗探究一　 學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：

(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，_________________，則說明裝置A的氣密性良好。

(2)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：__________________(填序號)。

①打開止水夾�、谙鏑處的酒精噴燈　③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾　④點燃C處的酒精噴燈�、菔占瘹錃獠Ⅱ灱�

實驗探究二

(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是________(填選項字母)。

A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式：______________________。

實驗探究三

(4)學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)過濾得到固體3.2 g，測得濾液中Fe2＋有1.0 mol，則樣品中n(Cu2O)＝___ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 1mol H2SO4的質量為98g/mol

B. 水的摩尓質量是18g

C. 物質的量既可以表示物質的數(shù)量，又可以表示物質的質量

D. 23g金屬鈉中含有的電子的物質的量為11mol

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