【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解

B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)

D.溶液中陽離子向極移動，且極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由圖中的銅鋅原電池可知，Zn活潑，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，電子由負(fù)極流向正極，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，以此來解答�?/span>

A．Zn作負(fù)極，則Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片逐漸溶解，故A正確；

B．Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；

C．由發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反應(yīng)，銅為正極，Cu不易失電子而受到保護(hù)，故C正確；

D．原電池工作時，溶液中陽離子向正極Cu電極移動，且Cu極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M可從酸牛奶中提取。已知純凈的M為無色黏稠液體， 易溶于水。為研究M的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

(1)稱取4.5 g M，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：(1)M的摩爾質(zhì)量為：____ 。

(2)將此4.5 g M 在足量純 O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6 g

(2)M的分子式為：____。

(3)1摩爾M 能與足量Na產(chǎn)生1molH2，或與足量NaHCO3產(chǎn)生1molCO2

(3)寫出M中含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式____

(4)M 的核磁共振氫譜如下圖：

(4)M 中含有____種氫原子。

(5)綜上所述，M 的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(6)寫出兩分子M聚合成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式____

(7)寫出M發(fā)生消去反應(yīng)的方程式____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）將Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生氫氣，請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因__________。

（2）Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示為(用離子方程式表示)_______，若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是________。

Ⅱ.鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因______________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a.碳酸鈉溶液 b.醋酸鈉溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.氫氧化鋇溶液，

其pH由大到小的順序是_______________(填序號)。

（2）某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序為_________。

（3）在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素，且A、E同主族，C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：

(1)寫出B元素在周期表中的位置____________________；

(2)由A、C、D所形成的離子化合物是_______________(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型為_____________，它與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3) C單質(zhì)的電子式為____________________。

(4) B和D相比，非金屬性較強的是_________________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是________________(選填字母序號)。

a.常溫下，B的單質(zhì)呈固態(tài)，D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強于B的氫化物

c.B與D形成的化合物中，B呈正價 d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )

A.后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C.在t1時刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.反應(yīng)前內(nèi)，以Z表示的平均反應(yīng)速率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHF含有相同分子數(shù)

C.25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA

D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有____，互為同素異形體的 有________，互為同位素的有________，是同一種物質(zhì)的有________(填序號)。

（1）液氯 （2）氯氣（3）白磷（4）紅磷 （5）35Cl （6）37Cl

（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）

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