Question

【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.12molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.1.2molL﹣1
D.1.0molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：已知：還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+ ， 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， 碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ， 發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：
Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ， 設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則c（I﹣）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，
所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）= n（I﹣）=cV=0.1cmol，
反應(yīng)完成后溶液中有 的Fe2+被氧化成Fe3+ ， 則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n（Cl2）= × n（Fe2+）= cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol解得：c=1.2mol/L，
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng))．