【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

下列說法正確的是(　　)

A.R原子的核外電子排布圖為

B.Y2－與Na＋的半徑大小關(guān)系為Y2－＞Na＋

C.X的第一電離能小于Y的第一電離能

D.表中電負(fù)性最大的元素為W

【答案】B

【解析】

根據(jù)前五周期元素，則J在第五周期，J為0族元素、J為Xe，則W為Br，R為S，X為N，Y為O，Z為F。

A. R為S，S原子的3p軌道上的電子應(yīng)先占據(jù)不同軌道，為，故A錯誤；

B. O2-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，此時原子序數(shù)越小，對電子的束縛能力越弱，因此離子半徑O2-> Na+，故B正確；

C.由于N原子的3p軌道達到了半充滿，更加穩(wěn)定，因此第一電離能N>O，即X>Y，故C錯誤；

D.同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增強，因此電負(fù)性最大的元素為F，是Z，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I- 的溶液中，H2O2分解的機理為①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�

A.過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①

B.的分解速率與的濃度有關(guān)

C.該反應(yīng)的催化劑是，而不是

D.由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能，也改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為(　　)

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識．下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗物質(zhì)中含有醛基)。

請據(jù)圖回答以下問題：

（1）儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性？答：_____________；

（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________；

（3）實驗時，點燃B處的酒精燈后，先____________，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時B中觀察到的現(xiàn)象是____________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）裝置C的作用是____________，能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________；

（5）裝置D中的現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到�。航饎偸�碳化硅晶體硅

C.晶格能由大到�。�NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔點由高到低：Na>Mg>Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。

（1）A的化學(xué)式為___。

（2）D的電子式為___。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：___。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：I. 烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L。

II．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

請回答：

(1)化合物H中的官能團為_____________________。

(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，J的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(3)G→H的反應(yīng)類型為________。

(4)寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式___________________________。

(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

A．能發(fā)生水解反應(yīng)

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

、_________、__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I已知：還原性HSO>I－，氧化性IO> I2 。

（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O

（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式_______；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3為_______mol。

II 已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2、KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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