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【題目】10L恒容密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0.T℃時,各物質的物質的量與時間關系如下表:下列說法正確的是

時間/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

0.20

0.60

0

10

a1

a2

0.25

13

b1

0.45

b2

15

d1

d2

0.30

A.10 min內的平均反應速率v(Y)=2.5×103mol/(Lmin)

B.保持其它條件不變,升高溫度,反應達平衡時c(X)<5.0×103mol/L

C.若起始時只充入0.60molZ(g),反應達平衡時Z(g)的轉化率為50%

D.若起始時充入0.60molX(g)、0.10molY(g)和0.50molZ(g),達到平衡前v(正)>v(逆)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)題給信息,10分鐘時,Z的物質的量為0.25mol,則反應消耗Y0.125mol,所以前10 min內的平均反應速率vY==1.25×103mol/Lmin),A項錯誤;

B13分鐘時,Y0.45mol,說明反應反應掉Y0.15mol,生成Z0.3mol,而在15分鐘的時候,Z的物質的量仍為0.3mol,說明反應在13分鐘的時候達到平衡狀態(tài),反應掉X0.15mol,剩余X0.05mol,濃度為5.0×103mol/L,該反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,則反應達平衡時cX> 5.0×103mol/L,B項錯誤;

C.根據(jù)上述分析,該反應的平衡常數(shù)K==4,設平衡時,反應掉的Z的物質的量為xmol,則=4,解得x=0.03mol,則反應達平衡時Zg)的轉化率為×100%=50%,C項正確;

D.根據(jù)題給數(shù)據(jù),Q==4.17>4,平衡逆向移動,v(正)<v(逆),D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結論不正確的是

A. 1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)c(H)c(OH)

B. 2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線,其中表示醋酸,表示鹽酸,且溶液導電性:c>b>a

C. 3表示H2O2發(fā)生反應過程中的能量變化,H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可采用向溶液中加入適量CuO,調節(jié)溶液的pH4左右

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)將下列性質的編號,填入各小題后面對應的橫線中:

A.脫水性;B.強酸性;C.氧化性;D.吸水性

將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過一段時間膽礬變白色。 ______

在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產生大量氣體。 ______

在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______

用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______

(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程.例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],此反應的離子方程式為:2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是 ______

(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2,選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置:(每組只能選一次,不能重復選)

如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)______ ______ , ______ ______ ______ ______ ;

有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2? ______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥僅含五種短周期元素的組成和性質,設計并完成了如下實驗:

請回答下列問題:

1)白色沉淀B中金屬元素的離子結構示意圖為______,A的電子式為______

2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。

3X的化學式為______,該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用,原因是_____________________

4)設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種,實驗室模擬液相法的裝置如下圖(其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去),有關物質的性質如表所示

名稱

相對分子質量

沸點/(℃)

密度/(g/mL)

78

78

0.88

氯苯

112.5

132.2

1.1

鄰二氯苯

147

180.4

1.3

回答下列問題:

1A反應器是利用實驗室法制取氯氣,裝置中中空導管B的作用是_______________。

2)把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯,寫出本方法制備氯苯的化學方程式。_______________

3C的反應溫度不宜過高,原因為①溫度過高,反應得到二氯苯;②_______________,D出口的主要尾氣成分有___________________。

4)提純粗產品過程如下:

凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。

5)實驗中最終得到產品22.5mL,產率為______________。

6)氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃,迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進行氯化,發(fā)生反應生成氯苯。其反應方程式為:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應在398 K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時,下列大小關系正確的是(  )

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)=v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關系不確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點>c

C. c點到d點,溶液中保持不變(其中、分別代表相應的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答:

1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ,則該反應的熱化學方程式為_________。

2298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:

2NO2(g)N2O4(g) ΔH-a kJ·mol1(a0)

N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO22倍,回答下列問題:

① 298k時,該反應的平衡常數(shù)為_____L·mol1(精確到0.01)。

下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______

A.混合氣體的密度保持不變;

B.混合氣體的顏色不再變化;

C.氣壓恒定時。

若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)="0.6" moln(N2O4)="1.2" mol,則此時V(正)___V(逆)(、“=”)。

3NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中ab、c、de五個點,

①b點時,溶液中發(fā)生水解反應的離子是______

c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。

③de點對應溶液中,水電離程度大小關系是d______e(、“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示:

D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題:

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:___________________________。

(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式:__________________________________。

(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:_______________________________________

(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體,主要操作包括:滴入過量鹽酸,_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯,還需要的玻璃儀器為_______________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,反應的離子方程式為____________________________

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