Question

【題目】有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（ ）

A.x=2，y=1

B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)

C.M的離子不可能在立方體的體心位置

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

Fe3+在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)Fe3+被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中Fe3+個(gè)數(shù)為4×=，同理每個(gè)晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為，CN-位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)CN-被4個(gè)晶胞共有，故每個(gè)晶胞中CN-個(gè)數(shù)為12×=3。

A. 已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個(gè)晶胞，陰離子含有一個(gè)Fe3+，1個(gè)Fe2+，6個(gè)CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6，綜上可知，x=1，y=2，A錯(cuò)誤；

B. M呈+1價(jià)，因?yàn)橛嘘�、陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C. 若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合，故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D. 該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有6個(gè)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。