已知：① S(單斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)         △H3

下列說法正確的是（    ）

A．△H3＝＋0.33 kJ·mol-1　　　　

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S（單斜，s）=== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檢驗(yàn)?zāi)尘w是否是銨鹽時(shí)，將待檢物取出少量放在試管中，接下來的操作是 (      )

   A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口檢驗(yàn)

   B．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口檢驗(yàn)

   C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊試液

   D．加水溶解，滴加無色酚酞試液，看是否變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種（不考慮水的電離）：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體896ml（氣體全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液

后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，

以下推測(cè)正確的是

     A． K＋一定存在                                      B． 100 mL溶液中含0.02 mol CO

     C． Cl－一定存在                                      D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是                                          (　　)。

      A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)

所具有的能量

      B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為

Q kJ

      C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量

      D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C(s)的燃燒熱△H等于    （    ）        

C(s) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)； △H1 ==175.3kJ·mol—1

    2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；     △H2 == —566.0 kJ·mol—1

      2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；      △H3 == —571.6 kJ·mol—1

      A. △H1 + △H2 —△H3              B.2△H1 + △H2 + △H3    

      C. △H1 + △H2/2 + △H3             D. △H1 + △H2/2 + △H3/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：(1)Fe2O3(s) ＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－824.4 kJ·mol－1                   B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1                   D．－169.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是（     ）

A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2       C．Q1<2Q2      D．Q1=2Q2≠92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

（1）       方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：

能提高燃煤煙氣中去除率的措施有 ▲ （填字母）。

A．增大氨水濃度   

B.升高反應(yīng)溫度

C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸  

D. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為

采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。

（2）       方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

                

                 

                         

                         

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為              。

（3）       方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置

如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為               。

（填化學(xué)式）

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同步練習(xí)冊(cè)答案