已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說法正確的是                                          (　　)。

      A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)

所具有的能量

      B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為

Q kJ

      C．增大壓強或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量

      D．如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列解釋實際應(yīng)用的原理表達式中，不正確的是

A． 用排飽和食鹽水法收集：

B． 熱的純堿溶液堿性增強：

C． 向懸濁液中加入溶液：

D． 配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

                                     A．無機物              B．有機物              C．鹽類         D．糖類

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在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是

     A．氧化性：ClO－＞I2

     B．藍色逐漸消失說明Na2SO3具有漂白性

     C．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

     D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：

實驗設(shè)計1：鎂鋁合金充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量g

實驗設(shè)計2：鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為VL。

請回答以下問題：

（1）實驗設(shè)計1：

①在溶解、過濾中使用的玻璃儀器除燒杯外還有                                  。

②鎂的質(zhì)量分數(shù)：                。如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后烘干，再測定剩余固體質(zhì)量。則鎂的質(zhì)量分數(shù)會            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

    （2）實驗設(shè)計2：測定生成的氣體裝置如右圖,進行的操作有：

     a．記錄C的液面位置；

     b．由A向B中滴加足量試劑。

     c．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄

C的液面位置；

     d．檢查氣密性；

e. 將藥品和水裝入各儀器中，連接好；

①上述操作的順序是：________________（填序號）。

②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)注意：

_____________            。

（3）請你利用實驗設(shè)計1和實驗設(shè)計2的模式再設(shè)計一個實驗方案測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)：

 鋁鎂合金                  溶液                    過濾，測定質(zhì)量。

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已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　　　）

A．一定大于92.0 kJ          B．一定等于92.0 kJ  

C．不能確定                D． 一定小于92.0 kJ

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已知：① S(單斜，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)         △H3

下列說法正確的是（    ）

A．△H3＝＋0.33 kJ·mol-1　　　　

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S（單斜，s）=== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是

A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

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