【題目】如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是

A.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”

B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變

C.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生

D.如果將稀硫酸換成醋酸，LED燈將不會發(fā)光

【答案】A

【解析】

A. 原電池是將化學能轉化成電能的裝置，LED發(fā)光，電能轉化成光能，A正確；

B. 將鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵片作負極，銅片仍做正極，電流方向不改變，仍然是由銅電極流出，B錯誤；

C. 銅片作正極，不參與反應，溶液中的氫離子在此極得電子，生成氫氣，C錯誤；

D. 將稀硫酸換成醋酸，同樣是電解質溶液，依然能構成原電池，LED還會發(fā)光，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代宋應星 《天工開物·銅》寫到：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉色為黃銅；以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫參和為響銅；倭鉛和寫﹝瀉﹞為鑄銅。初質則一味紅銅而已。”回答下列問題：

(1)古人描述的倭鉛的主要成分不是鉛，而是一種位于第四周期的過渡元素，其基態(tài)原子的第三能層的能級全部排滿，其原子外圍電子的排布式為：________________________

(2)在CuSO4溶液中加過量氨水后再向該溶液中加入一定量乙醇會析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，寫出此過程中藍色絮狀沉淀滴加過量氨水的離子反應方程式________________________________________，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中與Cu2＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行_________________實驗。

(3)含有鋇元素的鹽的焰色反應為_______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是______________________

(4)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結構如圖所示。

①Cu＋的配位數(shù)為__________，

②已知：底邊a＝b＝0.524 nm，高c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是___________gcm3(列出計算表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如下圖，則此有機物可發(fā)生的反應類型有( )

①取代反應②加聚反應③消去反應④酯化反應⑤水解反應⑥氧化反應⑦顯色反應

A. ①②④⑥⑦B. ②③④⑥⑦C. ①②③④⑤⑥D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生。實驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2。在三頸燒瓶中制取SOCl2，回答下列問題

(1)實驗室制Cl2的離子方程式為____________。

(2)c儀器的名稱____________，進水的方向是從____________口進水。

(3)實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是____________→①；⑩→⑥→⑦→②(除雜裝置可以重復使用)。

(4)冷凝管上連接的干燥管f的作用是：防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使SOCl2水解、____________。

(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水劇烈反應的化學反應方程式____________。

(6)實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作名稱是____________(已知SCl2的沸點為50℃)；若反應中消耗Cl2的體積為448mL(已轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl23.808g，則SOCl2的產率為____________。(產率=實際產量/理論產量×100%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈉在有機合成中用途廣泛。某學習小組利用如圖所示裝置制備NaH。下列說法正確的是（ ）

A.裝置B可用裝置D代替

B.裝置D用于處理尾氣

C.實驗后，將a中固體加入水中，若有H2生成，則證明固體為NaH

D.裝置A也可用于KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlCl3是某些有機反應的催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。

已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：

(1)a儀器的名稱為____________________；A裝置中反應的化學方程式為_______________。

(2)試劑b為_____________________。

(3)所用d導管較粗的原因是______________________。

(4)F裝置的作用為________________。

(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質銀。該工廠設計回收單質銀的工藝流程如下：

已知：

i.NaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果遠強于NaClO3；

ii.3NaClO2NaCl+NaClO3。

請回答下列問題：

（1）“粉碎”的目的為___。

（2）“浸出”時，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因為___，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）“浸出”時，所加NaClO可用代替___ (填選項字母)，但此法的缺點是___。

A.HNO3 B.NaCl C.Na2S

（4）“溶解”時，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）“還原”時，N2H4·H2O對應的產物為N2。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

以芳香族化合物A和有機物D為原料，制備有機物M和高聚物N的一種合成路線如下：

已知：I．A→B的原子利用率為100%。

Ⅱ． （R1、R2表示氫原子或烴基）。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___________。

（2）D的化學名稱為___________。

（3）F→H的反應類型為___________。

（4）C+G→M的化學方程為______________________。

（5）同時滿足下列條件的B的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。

①苯環(huán)上連有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產Na2CO3的主要流程可表示如下：

則下列說法中正確的是

A. A氣體是CO2，B是NH3

B. ③中生成的CO2可循環(huán)使用，它可完全滿足生產的需要

C. 通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+

D. 溶液Q的成分是NH4Cl，可通過降溫結晶的方法使其析出

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