【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,將燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項性質中不會改變的是( )
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A.①和③B.③和⑤
C.④和⑤D.②和④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活密切相關,下列說法不正確的是
A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關
B.PM2.5作為空氣質量預報的一項重要指標,它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物,該值越高,代表空氣污染程度越嚴重
C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染,其依據(jù)是膠體的電泳原理
D.為消除碘缺乏癥,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質,食鹽中所加含碘物質是KI
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
合成反應:
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_______________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作時_____________(填正確答案標號)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。
(6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有___________(填正確答案標號)。
A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是____________(填正確答案標號)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【題目】鎳是有機合成的重要催化劑。
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式___________________________。
(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實現(xiàn)了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的綠色高效合成,丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點低的多,其主要原因是________________________。
(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉。羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負性由大到小的順序為______。
(4)Ni2+ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]- 等。NH3的空間構型為_______;
(5)“NiO”晶胞如圖:
①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標參數(shù)為_____________;
②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)。(Ni的相對于原子質量是59)
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【題目】一般來說,對一種未知有機物結構的測定主要包括以下幾個方面:
①確定相對分子質量;
②測定元素組成(種類和比例);
③研究該有機物的各種性質;
④確定結構。
(1)相對分子質量的確定一般利用質譜法,蒸氣密度法等。某有機物的質譜圖顯示其相對分子質量最大是72。組成元素的測定常采用元素分析儀,也可采用燃燒法。稱取
,在足量氧氣中充分燃燒,生成物通過濃硫酸后,濃硫酸的質量增加
,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰的質量增加
,則
的分子式為______。
(2)核磁共振譜常用氫譜或碳譜,它主要測定分子中具有不同特點的或
的種類與比例。如對于有機物
,其
譜有四個峰,峰高比為
;
譜有四個峰,峰高比為
。有機物
的
譜有兩個峰,峰高比為
,氫譜有一個峰。試寫出有機物
的結構簡式:______。
(3)的一氯代物有______種,二氯代物有______種。
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【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中正確的是
A. a極要與Y極連接
B. N電極發(fā)生還原反應,當N電極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時,則a電極增重64g
C. 不論b為何種電極材料,b極的電極反應式一定為2C1--2e-=Cl2↑
D. 若有機廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極發(fā)生的電極應為:CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+
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【題目】氮元素可以形成多種氫化物,如NH3、N2H4等。
(1)工業(yè)上,可用次氯酸鈉與氨反應制備N2H4(肼),副產物對環(huán)境友好,寫出反應的化學方程式________。
(2)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應的化學方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g),該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如圖所示:
①該反應的ΔH_____0(填“>”或“<”)。
②已知原料氣中的氨碳比[]為x,CO2的平衡轉化率為a,在一定溫度和壓強下,a與x的關系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處,NH3的平衡轉化率為__________。
(3)①在氨水加水稀釋的過程中,NH3·H2O的電離程度增大,的值_______。(填“增大”、“減小”或“不變”,)
②室溫下,amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5,原因是_____(用離子方程式表示),該反應的平衡常數(shù)為______(用含a的數(shù)學表達式表示)。
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【題目】常溫下,在等體積①pH=1的硫酸;②0.01mol·L-1NaOH溶液;③pH =10的純堿溶液中;水電離程度的大小順序是( )
A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①
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【題目】掌握化學的基本概念和研究方法才能學好化學。按要求回答下列問題:
(1)下列是對堿、酸、鹽、氧化物的分類列表:
堿 | 酸 | 鹽 | 氧化物 | |
第一組 | ||||
第二組 | ||||
第三組 |
表中每組均有物質分類錯誤,三組中對應分類錯誤的物質分別是_________、_________、_________。(填化學式)
(2)固體不能導電,而
溶液可以導電,原因是_________________________。
(3)依據(jù)下列兩個反應,按要求填空。
Ⅰ.
Ⅱ.
反應Ⅰ和反應Ⅱ中,只作氧化劑的反應是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);反應Ⅱ中,每生成標準狀況下
,反應中轉移________
電子;
和
都能使澄清石灰水變渾濁,請設計一種方法檢驗
、
混合氣體中的
:_____________。
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