【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）

A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①

【答案】D

【解析】

本題主要考查水的電離。

① 酸溶液中，OH－是水電離的，根據(jù)c(OH－)大小可知水的電離情況.

② 堿溶液中，H＋是水電離的，可以利用c(H＋)判斷水的電離大小。

③ 純堿是碳酸鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，溶液中的OH－是水電離的。

①pH=1的硫酸酸溶液中, OH－是水電離的,,水電離的氫氧根。

②溶液,溶液中的H＋是水電離的, ,水電離的。

③pH=10的純堿溶液,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,溶液中的OH是水電離出的,水電離的。

綜合以上數(shù)據(jù)，可知水電離程度的大小順序是：③>②>①。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。

（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:

①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。

②加適量鋁粉的主要作用是_______________。

③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

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【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度

A.①和③B.③和⑤

C.④和⑤D.②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①；

②苯環(huán)上的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化過程：

（1）是一種密度比水___________（填“大”或“小”）的無色液體，苯轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是______。

（2）在“苯”的轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的是______（填序號，下同），屬于加成反應(yīng)的是_________。

（3）有機(jī)物苯環(huán)上的二氯代物有__________種結(jié)構(gòu)；的所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面上。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料（主要為附在鋁箔上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物）中回收鈷的一種工藝流程如下

請回答下列問題

（1）在焰色反應(yīng)實驗中，可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，該鈷玻璃的顏色為_______。

（2）”溶液A中溶質(zhì)除NaOH外，還有______。“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為___________________________________。

（3）在“濾液”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是_________；檢驗“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是___________________________。

（4）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“，也可得到Co2+。

①浸取時，為提高”鈷渣”中浸取率，可采取的措施有_____________（任寫一條）。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_____________________。

（5）”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5．17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中，在氮氣中加熱．使樣品完全分解為CoO，生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中，二者分別增重0．54g和0．88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（ ）

A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa

C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.人工合成的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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【題目】如圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中(　　)

A.a的沸點最高

B.b的熔點最低

C.c的平均相對分子質(zhì)量最大

D.每一種餾分都是純凈物

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【題目】在下列變化中：①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化學(xué)鍵未破壞的是___；只有共價鍵被破壞的是___；只有離子鍵被破壞的是___；共價鍵和離子鍵同時被破壞的是___。

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