下列反應既屬于離子反應，也屬于置換反應的是（　�。�
A、KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B、金屬鈉放入醋酸溶液中
C、鐵釘放入FeCl3溶液中
D、Ba（NO3）2溶液中滴加Na2CO3溶液
考點：化學基本反應類型
專題：物質的性質和變化專題
分析：離子反應是指有離子參加或生成離子的反應，常見的溶液中復分解反應和離子參加的置換反應，置換反應是指由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應．
解答： 解：A．為復分解反應，為離子反應，故A不選；
B．符合置換反應概念，也是離子反應，故B符合；
C．屬于離子反應，但不是置換反應，故C不選；
D．屬于離子反應，為復分解反應，故D不選；
故選B．
點評：解答本題要充分理解置換反應的含義，只有這樣才能對反應類型做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2與H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
時間/min濃度（mol/L）NON2CO2
01.0000
10
20
30		0.58
0.40
0.40		0.21
0.30
0.30		0.21
0.30
0.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min的時間段內，以CO2表示的反應速率為
 
；
②寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式K=
 
；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
 （填序號字母）；
A．容器內壓強保持不變                   
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內CO2的體積分數(shù)不變             
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將在空氣中久置的鋁片與0.5mol?L-1硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問題．
（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是（用有關化學方程式表示）：
 
．
（2）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（　�。�
A、NB、CC、OD、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取
V
4
mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是（　�。�
A、
125a
9V
mol?L-1
B、
125a
18V
mol?L-1
C、
125a
36V
mol?L-1
D、
125a
54V
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）
A、KOH
B、MgCl2
C、H2S
D、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對相同質量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是（　　）
A、含氧原子個數(shù)比為2：3
B、含硫元素質量比為4：5
C、含硫原子個數(shù)比為1：1
D、含氧元素質量比為5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中的電離度為1.0%，此酸的電離平衡常數(shù)為
 
．

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