【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系,其中 A.B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請回答問題:
(1)圖中X被形容為“生命的燃料”,它是____________,Ⅰ在小麥種子中主要是指____________。
(2)A和B各表示__________ 元素 和______________元素。
(3)Y完全水解的產(chǎn)物是__________、 _____________ 和 ________________。
(4)P的結(jié)構(gòu)通式是____________________,P的種類有_____________種。
【答案】葡萄糖淀粉P、N N脫氧核糖磷酸含氮堿基約20種
【解析】
據(jù)圖Ⅰ是生物體的能源物質(zhì),表示糖類,組成元素為C、H、O;葡萄糖是多糖的基本組成單位,在小麥中的多糖主要是淀粉。Ⅱ主要分布在細胞核中,表示DNA,基本單位Y為脫氧核苷酸;Ⅲ主要分布在細胞質(zhì)中,表示RNA,基本單位Z為核糖核苷酸;組成元素為C、H、O、N、P。Ⅳ是生命活動的承擔(dān)者,表示蛋白質(zhì),基本單位P是氨基酸;組成元素至少為C、H、O、N。
(1)由題圖知,X是由C、H、O組成的小分子物質(zhì),且被稱為“生命的燃料”,所以X是葡萄糖,Ⅰ是由葡萄糖形成的多糖,在小麥種子細胞內(nèi)主要是淀粉。
(2)Ⅱ、Ⅲ的功能是攜帶遺傳信息,二者為核酸,組成元素除了C、H、O外,還含有N、P;Ⅳ是生命活動的主要承擔(dān)者,為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素是C、H、O、N等。
(3)Ⅱ主要分布在細胞核中,表示DNA,基本單位Y為脫氧核苷酸,完全水解的產(chǎn)物是脫氧核糖、磷酸、含氮堿基。
(4)圖中Ⅳ為蛋白質(zhì),P為氨基酸,其通式,構(gòu)成蛋白質(zhì)的種類約有20種。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】面對日益加劇的能源危機,我國《能源發(fā)展綱要》中倡導(dǎo)大力發(fā)展替代能源,如風(fēng)能、電能等,要大力開發(fā)電動自行車、電動摩托車、電動汽車;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負極反應(yīng)物的是(____)
A.CH4 B.H2 C.C2H5OH D.CO2
(2)若用CH4作燃料,氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,寫出負極上的電極反應(yīng)式_______________。
(3)電池工作時,溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25 g,用甲烷燃料電池進行電解,當(dāng)陽極產(chǎn)生3.36 L(標準狀況)氣體時,電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______,消耗甲烷的物質(zhì)的量為_______,此時,析出Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中可用如圖制備乙炔,回答下列問題
(1)儀器D名稱_______________________。
(2)制取乙炔的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(3)試管A觀察到的現(xiàn)象_______________________。
(4)寫出C發(fā)生的化學(xué)方程式______________________________________________。
(5)若沒有A裝置,觀察到B褪色,且有淺黃色渾濁,請寫出生成淺黃色渾濁的離子方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1
反應(yīng):CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1
(2)下圖為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) ____K(T2)(填“>”、“=”或“<”),理由是____。用各物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù),記為Kp,計算該反應(yīng)在T1溫度下的Kp=_________(用p1表示)。
(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H<0。據(jù)下圖判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是________________(用文字表達);10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積
c.降低溫度 d.增加SO2的物質(zhì)的量
(4)煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122 kJ/mol,S=231 J/(mol·K),則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行
A.在任何溫度下都能自發(fā)進行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C.僅在高溫下自發(fā)進行D.僅在低溫下自發(fā)進行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③溫度和體積一定時,混合氣體密度不再變化
④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑧溫度和壓強一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨
C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____________,D中含有的官能團名稱為_______________________。
(2)由F生成H的反應(yīng)類型是_______________。
(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體,G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(4)由D生成E第(1)步的化學(xué)方程式為:____________________________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液放出CO2, 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。符合要求的X有____種。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應(yīng)制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)
C. 反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是( )
A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價鍵
B. 含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵
C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料
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