分析 (1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài);
(2)該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,則改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動;
(3)混合氣體通過過量NaOH溶液時,減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫,根據(jù)剩余氧氣的量計算參加反應(yīng)的氧氣的量,根據(jù)參加反應(yīng)的氧氣的量計算參加反應(yīng)的二氧化硫、三氧化硫的量,二氧化硫和三氧化硫混合氣體體積減去三氧化硫的量就是未參加反應(yīng)的二氧化硫的量,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算;
(4)平衡混合氣體5%通過氯化鋇溶液只吸收三氧化硫,二氧化硫不能生成沉淀,依據(jù)三氧化硫物質(zhì)的量計算生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量.
解答 解:(1)a.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時SO2和SO3濃度不一定相等,與二氧化硫的起始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯誤;
b.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的百分含量不變,SO2百分含量保持不變,說明到達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
c.隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小,恒溫恒容下,容器內(nèi)氣體壓強減小,當(dāng)容器中氣體的壓強不變,說明到達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終二者都按1:1進(jìn)行,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故錯誤;
e.混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以密度始終不變,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故錯誤;
故選bc;
(2)a.向裝置中再充入N2,反應(yīng)物和生成物的濃度不變,平衡不移動,所以不能提高轉(zhuǎn)化率,故錯誤;
b.向裝置中再充入O2,氧氣濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故正確;
c.改變反應(yīng)的催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡,所以不能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故錯誤;
d.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,降低了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故錯誤;
故選b;
(3)混合氣體通過過量NaOH溶液時,減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫,所以三氧化硫和未參加反應(yīng)的二氧化硫的體積是21.28L,剩余氧氣的體積是5.6L,則參加反應(yīng)的氧氣的體積=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L,根據(jù)二氧化硫、三氧化硫和氧氣的關(guān)系式知,參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L,生成三氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L,則未參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=21.28L-20.16L=1.12L,原來二氧化硫的體積=20.16L+1.12L=21.28L,所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=$\frac{20.16L}{21.28L}×100%$=94.7%,故答案為:94.7%;
(4)依據(jù)(4)的計算可知混合氣體中生成三氧化硫氣體物質(zhì)的量為0.9mol,在給定的條件下,溶液呈強酸性,BaSO3不會沉淀.
因此BaSO4的質(zhì)量=0.9mol×5%×233g/mol=10.5g,
答:生成沉淀10.5克.
點評 本題考查平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡的因素等知識點,對于反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說,可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率 | |
B. | 通過調(diào)控反應(yīng)條件,SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3 | |
C. | SO2的濃度與SO3的濃度相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡 | |
D. | 因為反應(yīng)放熱,所以升高溫度會使反應(yīng)速率減慢 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8種 | B. | 9種 | C. | 10種 | D. | 11種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
時間/濃度 | c(NH3)(mol•L-1) | c(O2)(mol•L-1) | c(NO)(mol•L-1) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
A. | 第4min、第8min時分別達(dá)到化學(xué)平衡,且平衡常數(shù)相同 | |
B. | 反應(yīng)在第2min時改變了某一條件,該條件一定是升高溫度 | |
C. | 反應(yīng)在第2min到第4min時,O2的平均速率為0.1875mol•min-1 | |
D. | 在開始反應(yīng)的前2min內(nèi),該反應(yīng)放出0.2QKJ的熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用該漂白劑的適宜pH約為5.0 | |
B. | 該溫度下NaClO2溶液中:c( Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10-6 | |
D. | 不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系:c( Na+)=c(ClO2-)+c(HClO2)+c(ClO2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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