14．若苯的環(huán)上三個(gè)氫原子分別被-Cl、-Br、-I取代，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

分析 先分別討論①-X、-Y、-Z都相鄰，②-X、-Y、-Z都不相鄰③-X、-Y、-Z只有兩種相鄰時(shí)含有的同分異構(gòu)體，然后計(jì)算出該有機(jī)物總共含有的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：①-X、-Y、-Z都相鄰的情況：三種取代基分別在中間時(shí)存在的結(jié)構(gòu)不同，所以總共有3種同分異構(gòu)體；
②-X、-Y、-Z都不相鄰：三種取代基都在苯環(huán)的間位氫原子位置，只有1種結(jié)構(gòu)；
③-X、-Y、-Z中只有兩個(gè)相鄰：羥基、羧基和甲基相鄰的取代基有3種組合，剩余的取代基有2種間位取代，所以取代產(chǎn)物有：3×2=6種；
所以總共含有的同分異構(gòu)體數(shù)目為：3+1+6=10．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，在求算同分異構(gòu)體時(shí)，必須避免重復(fù)的結(jié)構(gòu)，如：-X、-Y、-Z都相鄰時(shí)，含有3種同分異構(gòu)體，不是6種．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
B． 的核磁共振氫譜中有4種峰
C．苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失
D．苯中滴加濃溴水，充分震蕩后溴水層褪色，是因?yàn)楸脚c溴水中的溴發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，某密閉容器中存在反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），測(cè)得平衡體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與體系的壓強(qiáng)（p）、投料比[b（Y）：n（X）]關(guān)系如圖所示，下列分析一定正確的是（　�。�
A．p2＞p1B．Y的轉(zhuǎn)化率：a＜c＜b
C．b點(diǎn)時(shí)n（Y）：n（X）=2D．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組對(duì)影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究：
探究I“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度其他物質(zhì)
①2Ml20無(wú)
②2mL2010滴飽和MnS04溶液
③2mL30無(wú)
④1mL201mL蒸饋水
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱(chēng)量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測(cè)Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程如下：

（1）原料氣中往往含有CO等雜質(zhì)，在反應(yīng)進(jìn)行前要先凈化，凈化的原因是防止催化劑中毒．
（2）氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行．
（3）設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱(chēng)是合成（氨）塔，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2NH3；．
（4）冷卻塔B中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好．
（5）設(shè)備C的作用是分離液氨和未反應(yīng)的原料氣．
（6）工業(yè)商用NH3生產(chǎn)硝酸時(shí)，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更難溶
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑               d．生高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示．
①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=4.4×10-3 mol•L-1•min-1 （保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為D．
A．升高溫度    B．加入NOC．加催化劑    D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=3.4L/mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO）+c（HSO）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-7．

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