【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A、______B、______C、________乙__________

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

反應(yīng)①___________________________________

反應(yīng)③___________________________________

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)④___________________________________

反應(yīng)⑥___________________________________

【答案】Na Al Fe C12 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe+2H＋= Fe2+＋H2↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

金屬A焰色為黃色，所以A為鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以氣體甲為氫氣、物質(zhì)D為氫氧化鈉；氣體乙為黃綠色，所以乙是氯氣；氣體丙為氯化氫，物質(zhì)E為鹽酸；金屬B能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以B為鋁；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅棕色沉淀，所以物質(zhì)G是氯化鐵，金屬C為鐵。

(1)根據(jù)上述分析，A為Na，B為Al，C為Fe，乙為C12；

(2)反應(yīng)①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

反應(yīng)③的方程式為2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)反應(yīng)④的離子方程式為Fe +2H＋= Fe2+＋H2↑；

反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH) 3↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

（1）寫(xiě)出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式_____________

（2）在相同條件下，試比較醋酸、碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱____ > ____ > ____。____

（3）圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨水量的變化：

①圖像中，曲線I表示的酸是____（填化學(xué)式）。

②A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是____（填字母）

（4）同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _________________________.

（5）下列粒子組不能大量共存的是_____________________________。

A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個(gè)NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）

A. 體積：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 質(zhì)量：③＞②＞①

D. 原子總數(shù)：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“地溝油”泛指生活中產(chǎn)生的、不宜繼續(xù)食用的油脂。地溝油經(jīng)脫膠、洗滌、脫色等預(yù)處理，用來(lái)制備脂肪酸鈉(RCOONa)，在消除危害的同時(shí)，還可用于處理含Cu2+的廢水。

已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭對(duì)地溝油進(jìn)行脫色處理，這利用了活性炭的____________性。

(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同條件下水解，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

序號(hào)

試劑

溫度

時(shí)間

水解率

a

20 mL3 mol/L H2SO4

95℃

3小時(shí)

52.1%

b

20 mL 6 mol/LNaOH

70℃

1.5

97.7%

①實(shí)驗(yàn)a中，三油酸甘油酯水解的產(chǎn)物是____________(填物質(zhì)名稱(chēng))。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b可以得到的結(jié)論有____________(寫(xiě)出2條)。

(3)將預(yù)處理后的地溝油水解，用水解所得液體去除Cu2+的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。

①RCOONa屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

②實(shí)驗(yàn)表明，硫酸酸化后液體的pH會(huì)影響Cu2+的去除率。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，pH=5時(shí)Cu2+的去除率低于pH=7時(shí)的，其原因?yàn)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤，以下情況會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是

A.稱(chēng)取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時(shí)俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳（Ni）有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應(yīng)用。以硫化鎳礦（主要成分為NiS，另含少量CuS，FeS等雜質(zhì)）為原料制取純鎳的工藝流程如下：

已知物質(zhì)的還原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列問(wèn)題：

（1）在“熔煉”過(guò)程中，二價(jià)鐵的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，則雜質(zhì)FeS與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）高鎳礦破碎、細(xì)磨的作用是___________________。

（3）在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可以用光潔無(wú)銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是___________________。

（4）“除鐵”過(guò)程中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

（5）“電解”制粗鎳過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為___________________。

（6）“電解精煉”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液的pH為2～5，原因是___________________。陽(yáng)極泥的成分為___________________（寫(xiě)名稱(chēng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應(yīng)①的熱力學(xué)趨勢(shì)很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下NH3轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示�；罨茏钚〉拇呋瘎�________________：升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是________________；溫度一定時(shí)，如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時(shí)，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中=________________（填標(biāo)號(hào)）．

A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用足量的二氧化錳和40mL 10mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說(shuō)法正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)中共消耗0.1 mol MnO2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣

B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水吸收多余的氯氣

C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集

D.在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

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