Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A
• C、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2molO₂，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A
• D、標準狀況下，22.4L空氣含有N_A個單質(zhì)分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、HCl溶于水后得鹽酸，鹽酸溶液中無HCl分子；
B、根據(jù)n=

m

M

并結合¹⁴CH₄所含中子數(shù)來分析；
C、根據(jù)Na₂O₂與H₂O的反應為歧化反應來分析；
D、空氣是多種氣體單質(zhì)和氣體化合物的混合物．

解答： 解：A、HCl溶于水共價鍵被破壞，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；
B、根據(jù)n=

m

M

可知物質(zhì)的量n=

16g

18g/mol

=

8

9

mol，而1mol¹⁴CH₄中所含的中子數(shù)為8mol，故

8

9

mol¹⁴CH₄中所含的中子數(shù)為

64

9

mol，故B錯誤；
C、Na₂O₂與H₂O的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應生成1molO₂轉移2mol電子，故生成0.2molO₂，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A，故C正確；
D、空氣是多種氣體單質(zhì)和氣體化合物的混合物，故1mol空氣中的分子數(shù)為N_A個，單質(zhì)分子數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．