實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯．
（1）加熱前在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是
 
．
（2）導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液液面以下是為了
 
．
（3）實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
，
 
，
 
．
考點：乙酸乙酯的制取
專題：實驗題
分析：（1）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（2）乙酸、乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管不能伸入液面是為了防止倒吸；
（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)；
（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．
解答： 解答：（1）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（2）乙酸、乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管不能伸入液面是為了防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O；
（4））制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）寫出活性組分NiO中Ni2+基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為
 
．
（3）乙醇的沸點比甲醚高，其主要原因是
 
．
（4）甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）儲氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物．加熱A會緩慢釋放氫氣，同時A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結(jié)構(gòu)式為
 
（必須標(biāo)明配位鍵）．
（6）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量的CO2通入下列溶液中，最終會出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、NaAlO2溶液
C、Na2CO3溶液
D、水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（l）用惰性電極電解2L食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式
 
，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，所得溶液的pH=
 
（假設(shè)電解前后溶液體積不變，食鹽水足量）．
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
．（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
（3）反應(yīng)2Mg+TiCl4
 800℃ 
.
 
2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是
 
．
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
T1℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖2所示．
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c（CH3OH）=0.4mol/L，c（H2O）=0.6mol/L，c（CH3OCH3）=1.2mol/L，此時正、逆反聲速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2
 
噸（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如圖1：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是
 
．若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要
 
．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖2所示，pH過高會導(dǎo)致鎂浸率降低，其原因為
 
，pH過低對產(chǎn)品影響是
 
．
（3）從溶液中獲得CaSO4?2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：
 
．檢驗沉淀是否洗凈的方法是：
 
．
（5）沉淀反應(yīng)過程中，溫度對產(chǎn)品的純度也有一定的影響．圖3為反應(yīng)溫度對氧化鎂純度的影響．最終確定本反應(yīng)的適宜溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下列空格．

①表示飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是
 
．
②表示飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
．
③表示飽和石灰水中通入CO2至過量的是
 
．
④表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
．
（2）．根據(jù)下列敘述，寫出元素符號．
①最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的原子
 
；
②K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等的原子
 
；
③最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的原子
 
或
 
；
（3）．A元素原子第三層電子層上有6個電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B 元素的原子最外電子層只有1個電子．
①A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②A、B兩元素形成的化合物的名稱是
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是石油化工的中藥產(chǎn)品，通常用他來衡量一個國家的石油化工水平，B是生活中常見的一種有機物，E是一種具有果香味的物質(zhì)，F(xiàn)常做運動員的局部冷凍麻醉劑．請根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）A分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，B分子中的官能團名稱是
 
．
（2）請寫出鑒別A和G的一種方法
 
．
（3）寫出反應(yīng)的方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出反應(yīng)類型．
B→C：
 
，反應(yīng)類型
 
；
B+D→E：
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示的實驗裝置不能完成實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B、
制備少量氧氣并控制反應(yīng)
C、
制備并收集少量NO氣體
D、
量取0.10 mol?L-11KOH溶液20.00 mL

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同步練習(xí)冊答案