Question

【題目】為了進一步研究硫酸銅的量對鋅與硫酸反應生成氫氣速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

其中：V1=______，V6=______，V8=_______。

Answer 1

【答案】30 10 19.5

【解析】

該實驗目的是研究硫酸銅的量對鋅與硫酸反應生成氫氣速率的影響，所以要保證除了硫酸銅的濃度外，不改變其他物質的濃度，即保證各組實驗中硫酸的濃度相同，則要保證混合后溶液的總體積是相同的，由此可知V1 =V2 =V3 =V4 =V5=30，V5+20= V4 + V6 +10= V1+0.5+V8，即V1=30，V6=10，V8=19.5。故答案為：30；10；19.5。