13．下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3•H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl．在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（　　）
A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦

分析 ①當H2S與O2的物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同；
②緩慢氧化到Na2O，點燃得到Na2O2；
③Cu和HNO3的反應，濃硝酸與稀硝酸反應產(chǎn)物不同；
④鐵和氯氣反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同；
⑤AlCl3溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應；
⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為亞銅；
⑦Na2CO3和HCl反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)物不同．

解答 解：①當H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2：1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O，
當H2S與O2的物質(zhì)的量之比小于2：3時，發(fā)生反應：2H2S+3O2=2SO2+2H2O，
當H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時，兩個反應都發(fā)生，故正確；
②緩慢氧化到Na2O，點燃得到Na2O2，故正確；
③Cu和HNO3的反應，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正確；
④鐵和氯氣反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故錯誤；
⑤AlCl3溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，故錯誤；
⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為亞銅，故錯誤；
⑦Na2CO3和HCl反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)物不同，故正確；  
故選D．

點評 本題考查元素化合物的相關知識，涉及的面廣，知識點不難，其中有些知識點考綱中不作要求了．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向某恒容密閉容器中通入N2和H2，在500℃時，使反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．△t1=△t2時，N2的轉化量：a～b段小于b～c段
C．C點反應放出的熱量達到最大
D．反應物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)均為偶數(shù)且依次增大，元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，下列說法錯誤的是（　　）
A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．元素Y、Z的單質(zhì)都有金屬光澤
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請回答：
（1）次氯酸的結構式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高分子材料有機玻璃（PMMA）因其透光性好、性能優(yōu)良、價格低廉，廣泛應 用于商業(yè)、輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機玻璃．合成路線如圖所示（部分 轉化條件省略）：

已知：
①核磁共振氫譜顯示 B分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2
③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
請回答：
（1）從丙烯→A的反應類型加成反應，化合物A的官能團名稱羥基．
（2）化合物 C→D反應的化學方程式
（3）下列四種化合物，與 E互為同分異構體的是BD．

A．B．C．D．
（4）PMMA的結構簡式：．
（5）聚乳酸（）可以生物降解，實現(xiàn)在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分 子材料．請以乙醛為有機原料，設計聚乳酸的合成路線．（無機試劑任選，合成路線參照“已 知”中的書寫形式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．最近，科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實現(xiàn)了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2．下列有關說法中正確的是（　　）
A．該裝置只有化學能轉化為電能
B．氮化鎵電極是陰極
C．導線中經(jīng)過2mol的電子，氮化鎵電極生成1molO2
D．銅電極表面的電極反應式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ反應過程中可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出相應的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移動，使PbCl4-不斷轉化為PbCl2晶體而析出．
（3）寫出PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）濾液2中加入H2O2可循環(huán)利用，請寫出相關的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．基本結構如圖2所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放電過程中，Li+向正極（填“負極”或“正極”）移動．
②負極反應式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．M是苯的同系物，其結構為，則M的結構式種類為（　�。�
A．16B．12C．10D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氟乙酸甲酯是無色透明液體，中等毒性，在陰涼處密封保存，回答下列問題：
（Ⅰ）根據(jù)上述信息判斷，下列說法不正確的是AC（填字母）．
A．氟乙酸甲酯能燃燒，燃燒產(chǎn)物無毒
B．氟乙酸甲酯可以看成是乙酸甲酯的取代產(chǎn)物
C．氟乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH2F
D．氟乙酸甲酯的沸點低，易揮發(fā)
（Ⅱ）氟乙酸甲酯的合成方法有好多種，下列是其中一種鹵素交換氟化合成氟乙酸甲酯的路線圖．其中A通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B是食醋中的主要成分．
試回答下列問題：

（1）A、B、D三種物質(zhì)中，所有原子都位于同一平面上的是CH2=CH2（填結構簡式）；B分子中官能團的名稱為羧基；D的同系物中，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結構簡式為CH3OH．
（2）干餾屬于化學變化；①的反應類型是分解反應，過程②～⑧中屬于取代反應的有③⑦⑧．
（3）檢驗E中可能混有的少量C的方法是取少許E加入碳酸氫鈉溶液，若有氣體生成，說明含有，否則不含．
（4）等物質(zhì)的量的A、B、C、D在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣的量由多到少的順序為A＞B＞C=D（填字母）．
（5）寫出下列反應的化學方程式（不需注明條件）：
⑥CO+2H2→CH3OH．
⑦ClCH2COOH+CH3OH→ClCH2COOCH3+H2O．

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