Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是_______（填序號）改進措施是__________________________。

（3）寫出K2CO3的電離方程式_________________________________________________。

（4）寫出②④兩步中對應(yīng)的離子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

Answer 1

【答案】BaCl2 ⑥ 在步驟⑥蒸發(fā)結(jié)晶之前向濾液中滴加鹽酸至不再冒氣泡( K2CO3 =2K+＋CO32－ Ba2+＋CO32－= BaCO3↓ BaCO3＋2H+=Ba2+CO2↑＋H2O

【解析】

混合物溶解所得溶液中加入K2CO3過濾得沉淀A為BaCO3，濾液為KCl和過量的K2CO3的混合液，蒸發(fā)結(jié)晶得固體C為KCl ，此過程應(yīng)用適量的HCl除去過量的K2CO3，沉淀A用鹽酸溶解得BaCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得固體B為BaCl2。

（1）從以上分析可知，B為BaCl2溶液，故答案為BaCl2；

（2）KCl和BaCl2的混合液中加入過量的K2CO3溶液后，得到沉淀BaCO3和濾液KCl和過量的K2CO3的混合液，直接蒸發(fā)結(jié)晶，得到的KCl中會混有K2CO3，所以在步驟⑥蒸發(fā)結(jié)晶之前向濾液中滴加鹽酸至不再冒氣泡以除去K2CO3，故答案為：⑥，步驟⑥蒸發(fā)結(jié)晶之前向濾液中滴加鹽酸至不再冒氣泡；

（3）K2CO3是強電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：K2CO3 =2K+＋CO32－；

（4）第②步反應(yīng)是BaCl2和K2CO3反應(yīng)：Ba2+＋CO32－= BaCO3↓；第④步是BaCO3和HCl反應(yīng)：BaCO3＋2H+=Ba2+CO2↑＋H2O。