【題目】ClO2是新型滅菌消毒劑，實驗室通常用以下方法制得該氣體：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )

A.1 mol KClO3參與反應轉(zhuǎn)移1 mol電子B.KClO3在該反應中被氧化

C.H2C2O4的還原性強于ClO2D.CO2是氧化產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A. Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故A正確；

B. Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3是氧化劑被還原，故B錯誤；

C. 2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中H2C2O4是還原劑，ClO2是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。H2C2O4的還原性強于ClO2，故C正確；

D. H2C2O4是還原劑，發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物CO2，故D正確；

題目要求選錯誤的，正確答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸氫鈉固體⑧蔗糖晶體⑨熔融氫化鈉⑩膽礬（C）晶體

（1）上述物質(zhì)相應狀態(tài)下可導電的是_______________________________。

（2）屬于電解質(zhì)的是_______________________________。

（3）屬于非電解質(zhì)的是_______________________________。

（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導電的是_______________________________。

（5）⑦溶于水后的電離方程式是_______________________________。

（6）①和⑦混合溶于水的離子方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A. 1摩爾H2O質(zhì)量為18g

B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)的有機溶液遷移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向是由 a 極流向 b 極。

B. 電池b 極反應式為 MnO2+e-+Li+=LiMnO2

C. 可用水代替電池中的混合有機溶劑

D. a 極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L－1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是(　　)

A. 增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快

B. 該時刻正、逆反應速率的大�。�v正＜v逆

C. 平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

D. 若加入CH3OH，經(jīng)10 min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 (1)一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g，將其投入100 mL水中，產(chǎn)生標準狀況下2.24 L氣體(假設溶液體積變化可忽略)。則這塊鈉塊中所含單質(zhì)鈉的質(zhì)量分數(shù)是_________(保留小數(shù)點后一位)。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)已知實驗室也可用KMnO4和濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，請用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。該反應中還原產(chǎn)物為______________。

(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，請寫出碳酸氫鈉的電離方程式_______________________。碳酸氫鈉既能與酸反應又能與堿反應，請寫出碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應的離子方程式

_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的化學式為_____________________。

（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是_______（填序號）改進措施是__________________________。

（3）寫出K2CO3的電離方程式_________________________________________________。

（4）寫出②④兩步中對應的離子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式為

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1

C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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