【題目】 (1)一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g，將其投入100 mL水中，產(chǎn)生標準狀況下2.24 L氣體(假設溶液體積變化可忽略)。則這塊鈉塊中所含單質鈉的質量分數(shù)是_________(保留小數(shù)點后一位)。所得溶液中溶質的物質的量濃度為_________。

(2)已知實驗室也可用KMnO4和濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，請用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目______________。該反應中還原產(chǎn)物為______________。

(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，請寫出碳酸氫鈉的電離方程式_______________________。碳酸氫鈉既能與酸反應又能與堿反應，請寫出碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應的離子方程式

_______________________________________。

【答案】42.6% 4 mol/L MnCl2 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+OH-=H2O+CO32-

【解析】

（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，產(chǎn)生標準狀況下2.24 L氫氣，說明有0.2摩爾金屬鈉，其質量為4.6克，生成氫氧化鈉0.2mol，則鈉的質量分數(shù)為：（4.6÷10.8）×100%=42.6%；Na2O的質量為10.8g-4.6g=6.2g，物質的量為0.1mol，所以最終溶液中氫氧化鈉的物質的量為0.4mol，濃度為0.4mol÷0.1L=4 mol/L。

（2）反應2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中只有Mn元素的化合價降低，所以KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物MnCl2，雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目為：。

（3）碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中電離出碳酸氫根離子和氫離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化還原法消除NOx的轉化如圖所示：

NONO2N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為____。

（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為____。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是和，請寫出生成等物質的量的和時的離子方程式：__。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成的電極反應式為____。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到目的的是（ ）

選項

目的

實驗

A

檢驗某品牌食鹽是否為加碘鹽

將樣品溶解后滴加淀粉溶液

B

檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化

取樣品溶解于水，滴加鐵氰化鉀溶液

C

鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液

分別取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱

D

證明具有漂白性

將通入酸性溶液中

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______

（2）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：______

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

該反應中的氧化劑是________，HCl體現(xiàn)的性質是_______________，若有4molHCl參加反應，則被氧化的HCl的物質的量是______mol，如反應中轉移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是新型滅菌消毒劑，實驗室通常用以下方法制得該氣體：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )

A.1 mol KClO3參與反應轉移1 mol電子B.KClO3在該反應中被氧化

C.H2C2O4的還原性強于ClO2D.CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。

試回答下列問題：

(1)甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。

(2)實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？ _____________________。

(3)將4.6 g有機物A進行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是________。

(4)經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰，則A的結構簡式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結構，其結構如圖所示。關于二氧化硅的下列說法中，不正確的是( )

A. 晶體中Si、O原子個數(shù)比為1∶2

B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8

C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12

D. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝_________。

(3)常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3，溶液回答下列問題

（1）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、量筒、___、___、___。

（2）配制溶液過程如下：

A.用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體___g；

B.將固體置于燒杯中，用量筒向其中加水溶解，并恢復至室溫；

C.用玻璃棒引流，將溶液轉移至容量瓶；

D.洗滌玻璃棒和燒杯2-3次，將洗滌液都轉移入容量瓶中；

E.___；

F.繼續(xù)向容量瓶中注水，至液面離容量瓶頸刻度線下___cm時，改用___滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

G.蓋好瓶塞，用食指抵住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次搖勻；

H.將溶液轉移至試劑瓶中，貼上標簽，標注試劑名稱、濃度及配制時間。

（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時超過刻度線___；

B.溶解后未冷卻到室溫就轉入容量瓶___；

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___；

D.定容時仰視___；

E.上下顛倒搖勻后液面低于刻度線___。

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