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【題目】下列實驗能達到目的的是（ ）

選項

目的

實驗

A

檢驗某品牌食鹽是否為加碘鹽

將樣品溶解后滴加淀粉溶液

B

檢驗補鐵劑硫酸亞鐵片是否部分氧化

取樣品溶解于水，滴加鐵氰化鉀溶液

C

鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液

分別取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱

D

證明具有漂白性

將通入酸性溶液中

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.食鹽所加為碘為含碘化合物KIO3，淀粉遇KIO3溶液不會變成藍色，故不選A；

B.若變質，則含有Fe3+，應滴加KSCN溶液檢驗。鐵氰化鉀溶液用于檢驗Fe2+，不能確定是否變質，故不選B；

C.葡萄糖為還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應，蔗糖為非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應，所以可用銀鏡反應鑒別葡萄糖和蔗糖，故選C；

D.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，證明SO2的還原性；將SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，能證明SO2的漂白性，故不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×1013）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點時生成的CO2為0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)

(1) 寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱___________________。

(2) 有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________________。

(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。

(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________。

(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。

(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A. 1摩爾H2O質量為18g

B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（）常溫下為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.l℃，100℃以上或長時間存放易分解，在潮濕空氣中“發(fā)煙”�？捎米饔袡C化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。實驗室中可用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯： ，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為___________；按氯氣氣流從左到右的方向，合理的裝置接口連接順序為___________。

（2）甲中蛇形冷凝管冷卻水的入口是___________（填“x”或“y”），干燥管中盛裝堿石灰的作用為___________。

（3）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為______________________。

（4）在潮濕空氣中“發(fā)煙”，反應的化學方程式為______________________。

（5）工業(yè)上制得的硫酰氯�；煊辛蛩猁}雜質，可用滴定法測定其純度：稱取1.500g樣品，加入到盛有100mL 0.5000 mol溶液的燒杯中加熱充分反應，冷卻后轉移至250mL___________中，經過___________、輕搖、定容、搖勻，配制得到待測溶液。取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000標準溶液滴定，到達滴定終點的現象為___________；重復滴定三次，平均消耗標準溶液10.00mL，測得該樣品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質的有機溶液遷移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向是由 a 極流向 b 極。

B. 電池b 極反應式為 MnO2+e-+Li+=LiMnO2

C. 可用水代替電池中的混合有機溶劑

D. a 極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 (1)一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g，將其投入100 mL水中，產生標準狀況下2.24 L氣體(假設溶液體積變化可忽略)。則這塊鈉塊中所含單質鈉的質量分數是_________(保留小數點后一位)。所得溶液中溶質的物質的量濃度為_________。

(2)已知實驗室也可用KMnO4和濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式為2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，請用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目______________。該反應中還原產物為______________。

(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，請寫出碳酸氫鈉的電離方程式_______________________。碳酸氫鈉既能與酸反應又能與堿反應，請寫出碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應的離子方程式

_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A__________________________________B__________________________________

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、______、沉淀、______、______、冷卻結晶、______、烘干。

（3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是____________________________。

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______________________________________。

（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_____________________________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：________________________________________。

（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：_________________________________________________________

濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_____________________________________________。

（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：

_____________________________________________________________________________

（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

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