(1)書寫鹽溶液水解離子方程式:Na2CO3
 
Al2(SO43和NaHCO3混合
 

(2)①HCl ②H2S ③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO43⑥Cl2⑦BaSO4,其中屬于強電解質(zhì)的是
 
考點:鹽類水解的原理,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:(1)Na2CO3水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉;將NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,鋁離子的水解顯酸性,碳酸氫根離子水解顯堿性,二者混合水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體;
(2)強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能完全電離的電解質(zhì).包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽.
解答: 解:(1)Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH;將NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,鋁離子的水解顯酸性,碳酸氫根離子水解顯堿性,二者混合水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(2)①氯化氫在水中完全電離,屬于強電解質(zhì);
②H2S在水溶液中不能完全電離,是弱酸,是弱電解質(zhì);
③NaHCO3,在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電,所以碳酸氫鈉是強電解質(zhì);
④二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸為電解質(zhì),二氧化碳為非電解質(zhì);
⑤硫酸鋁在水溶液中能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電,所以硫酸鋁是強電解質(zhì);
⑥Cl2是單質(zhì),故既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì); 
⑦BaSO4在水溶液中雖難溶,但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離,BaSO4═Ba2++SO42-有自由移動的離子,能導(dǎo)電,故是強電解質(zhì);
故答案為:①③⑤⑦.
點評:本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用及強弱電解質(zhì)的概念.注意“電解質(zhì)是化合物,單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì);強電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離”,題目難度較。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特?埃廷格(Robert Ettinger)在1962年寫出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一書.他在書中列舉了大量事實,證明了冷凍復(fù)活的可能.比如,許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來,春天又自動復(fù)活.下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是( 。
A、溫度越低,化學(xué)反應(yīng)越慢
B、低溫下分子無法運動
C、溫度降低,化學(xué)反應(yīng)停止
D、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是從元素周期表中截取的一個片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素.請回答下列問題.
(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一,則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,這兩種離子的離子符號是
 
、
 

(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為
 
,所含化學(xué)鍵的類型為
 

(4)Y元素在元素周期表中處于第
 
縱行(寫出所有可能的縱行數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)所給信息,回答下列問題.
(1)若將下列物質(zhì)混合,是否發(fā)生反應(yīng)?(填“反應(yīng)”或“不反應(yīng)”)若發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式.
①將溴水與氯化鈉溶液混合.
 

②將碘水與溴化鈉溶液混合.
 

③將氯水與溴化鉀溶液混合.
 

④將溴水與碘化鈉溶液混合.
 

⑤從上述反應(yīng)中,我們可以得到氯、溴、碘三種單質(zhì)的氧化性由強到弱為
 

(2)常溫下,氯氣可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng).
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
 

②說出這個反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的一個應(yīng)用.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì).
(1)B中含氧官能團的名稱是
 

(2)A→C的反應(yīng)類型是
 
;A~D中互為同分異構(gòu)體的是
 

(3)由A生成B的化學(xué)方程式是
 

(4)由A生成C的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請回答下列問題.
(1)碳酸鈉俗稱為
 
,其水溶液顯
 
性(填“酸”、“堿”或“中性”).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,其反應(yīng)的離子方程式為
 

等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量,前者
 
后者(填“>”、“<”或“=”)
(3)久置的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因為
 
(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).已知:
①常溫下,F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸;
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態(tài).
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y.
請回答下列問題:
(1)C元素在周期表的位置
 
;M為
 
化合物(填“離子”或“共價”)
(2)A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
;化合物X所含化學(xué)鍵類型有
 

(3)A的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)E的非金屬性比F
 
(填“強”或“弱”),并用化學(xué)事實加以說明(用化學(xué)方程式表示)
 

(5)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預(yù)測:關(guān)于Se的預(yù)測正確的是
 

A.常溫下Se單質(zhì)是氣體   B.Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.氫化物的化學(xué)式為H2Se D.常見的氧化物只有SeO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將充滿NO2、NO的試管倒扣在盛有足量水的水槽中,通入一定量O2后一段時間,試管中充滿水,則NO2、NO、O2三者的體積比(溫度保持不變)不可能為(  )
A、3:3:4
B、4:3:2
C、8:4:5
D、1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語表示正確的是( 。
A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCH3
B、次氯酸的電子式為:
C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:-CH2-CH2-
D、氯化鈉的電子式為:

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