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20.下列有關元素周期表結構的說法正確的是( �。�
A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA
B.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
C.某元素原子核外的電子數為63,則它是第6周期副族元素
D.除短周期外,其他周期均為18種元素,副族元素沒有非金屬元素

分析 A、原子最外層電子數為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等;
B、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導體元素;
C、因核外電子數等于其質子數為63,用質子數分別減去各周期所含有的元素種類,63-2-8-8-18-18=9,顯然其屬于第六周期,從左到右的第9種;
D、第六周期有32種元素.

解答 解:A.原子最外層電子數為2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等,不一定為IIA族,故A錯誤;
B、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導體元素,而不是過渡元素,故B錯誤;
C、因核外電子數等于其質子數為63,用質子數分別減去各周期所含有的元素種類,63-2-8-8-18-18=9,顯然其屬于第六周期,從左到右的第9種,是副族元素,故C正確;
D、除短周期外,四、五周期均為18種元素,第六周期有32種元素,第七周期有26種元素,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查元素周期表的結構與應用,為高頻考點,把握元素的位置、周期中元素的種類、元素的性質等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( �。�
A.124g P4含有的P-P鍵數為4NA(設NA表示阿伏伽德羅常數的值)
B.Be和NaOH溶液反應的離子方程式是:2Be+2OH -+2H2O=2BeO2-+3H2
C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;再加入氨水,沉淀消失,沉淀消失發(fā)生的離子方程式是:
AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O
D.0.1mol/L的Fe3+溶液中,能大量共存的離子有Cl-、SO42-、SCN-
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列化學用語正確的是( �。�
A.硫離子的結構示意圖:B.FeSO3的名稱是亞硫酸鐵
C.電子轉移情況:D.氮氣分子的電子式:

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.A、B、C、D、E為五種常見的元素,原子序數逐漸增大,A、E同主族,D、E同周期.已知:
①E的原子核中含有20個中子,1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀;
②B的單質可與酸反應,1molB單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6L H2;
③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L.
回答下列問題:
(1)B單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)A、E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱Ca(OH)2>Mg(OH)2
(3)寫出E與水反應的化學方程式Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;
(4)寫出實驗室制取C單質的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.氮及其化合物在生產實踐及化學實驗中應用廣泛.
(1)實驗室常用Cu和稀硝酸反應可以制備NO氣體,其反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;NO氣體應用排水集氣方法收集.
(2)NO、NO2等氮的氧化物會對大氣產生污染,可用NH3處理.實驗室制取NH3的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2_CaCl2+2NH3↑+2H2O;用NH3處理NO2可使之轉化為對大氣無污染的產物,該反應的化學方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O.
(3)將在標準狀況下收集的一試管NO2倒置于盛水的水槽中,假設試管中溶液不擴散,則試管中溶液的物質的量濃度為0.045mol/L.
(4)將單質銅投入到稀硫酸中,看不到明顯現象,但接著向混合體系中加入一定量下列②④⑤ (填物質編號)物質后,可看到銅逐步溶解.
①濃H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中,正確的是(  )
A.氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
B.1 mol硫酸的質量是98g•mol-1
C.甲烷的摩爾質量就是它的相對分子質量
D.17 g NH3含N原子數是6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律.
Ⅰ:甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現象.甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱,反應最劇烈的燒杯是c(填a、b、c).
Ⅱ:乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性就越強.他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱.乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應;B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色沉淀生成.
(1)寫出所選用物質的化學式:A:HNO3;B:CaCO3;C:Na2SiO3
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式:CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.乙苯(  )的二氯代物共有( �。�
A.15種B.12種C.9種D.6種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.據統(tǒng)計,金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和,越來越被世界各國所重視,下面金屬的防腐措施中,使用犧牲陽極的陰極保護法的是( �。�
A.汽車底盤噴涂油漆B.摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
C.地下鋼管連接鋅塊D.鋼閘門連接電源負極

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同步練習冊答案
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