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8.A、B、C、D、E為五種常見的元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、E同主族,D、E同周期.已知:
①E的原子核中含有20個中子,1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀;
②B的單質可與酸反應,1molB單質與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2
③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L.
回答下列問題:
(1)B單質與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)A、E最高價氧化物對應水化物的堿性強弱Ca(OH)2>Mg(OH)2;
(3)寫出E與水反應的化學方程式Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;
(4)寫出實驗室制取C單質的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O.

分析 ①E的原子核中含有20個中子,1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀,說明1.11g ECl2物質的量為0.01mol,即1.11gM+35.5×2g/mol=0.01mol,得M=40,所以E為Ca元素;
②B的單質可與酸反應,1molB單質與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2,即1molB反應失去3mol電子,B在鹽中的化合價為+3價,所以B為Al元素;
③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L,則標準狀況下1molC單質體積為22.4L,質量m=3.17g/L×22.4L,摩爾質量M=mn=71g/L,所以C為Cl元素;
A、B、C、D、E為五種常見的元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、E同主族,A為Mg元素;
D、E同周期,D為K元素,由此解答.

解答 解:①E的原子核中含有20個中子,1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應生成AgCl沉淀,說明1.11g ECl2物質的量為0.01mol,即1.11gM+35.5×2g/mol=0.01mol,得M=40,所以E為Ca元素;
②B的單質可與酸反應,1molB單質與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2,即1molB反應失去3mol電子,B在鹽中的化合價為+3價,所以B為Al元素;
③C單質在標準狀況下的密度為3.17g/L,則標準狀況下1molC單質體積為22.4L,質量m=3.17g/L×22.4L,摩爾質量M=mn=71g/L,所以C為Cl元素;
A、B、C、D、E為五種常見的元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、E同主族,A為Mg元素;D、E同周期,D為K元素,
(1)Al單質與K的最高價氧化物對應水化物(KOH)反應的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)A、E最高價氧化物對應水化物分別為Ca(OH)2和Mg(OH)2,元素金屬性越強對應最高價氧化物對應水化物堿性越強,所以其堿性強弱順序為Ca(OH)2>Mg(OH)2,
故答案為:Ca(OH)2>Mg(OH)2;
(3)Ca為活潑金屬,能與水反應生成堿和水,其化學方程式為:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,
故答案為:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;
(4)實驗室制取Cl單質是利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取,其離子反應方程式為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O.

點評 本題考查位置結構與性質的關系,為高頻考點,題目難度不大,推斷元素為解答關鍵,注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B.在標準狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C.含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
D.標準狀況下,1molNa2O2的體積是22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.合成氨工業(yè)是工農業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的基礎產(chǎn)業(yè),也是國民經(jīng)濟的命脈產(chǎn)業(yè).其原理如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.

(1)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應,各組分濃度-時間圖象如圖1所示.
①表示H2濃度變化的曲線是A( 填序號).
②前25min 內,用NH3濃度變化表示的化學反應速率是0.08 mol•L-•min-1
(2)某學習小組研究:在其他條件不變的情況下,研究改變起始物氫氣的物質的量對該合成氨反應的影響.實驗結果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質的量)
①比較T1>T2 (填“>”,“<”,“=”).
②比較在a、b、c三點N2的轉化率最高的是c;H2的百分含量最高的是c(填字母).
③在起始體系中加入N2的物質的量為n3mol時(用含n的代數(shù)式表示),反應后氨的百分含量最大;若容器容積為1L,n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則在T2條件下,該反應的平衡常數(shù)K=2.08.(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列屬于電解質的是( �。�
A.二氧化硫B.C.四氯化碳D.碳酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國前列.從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:蒸餾法、電滲析法.
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素.
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕.
(4)某化學研究性學習小組了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱:冷凝管.
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因為溴腐蝕橡膠.
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關鍵條件:控制溫度計b的溫度,并收集59℃的餾分.
④C中液體產(chǎn)物顏色為深紅棕色,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應后,再進行的分離操作是分液.
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13.霧霾是一種大氣污染現(xiàn)象,不屬于霧霾治理措施的是(  )
A.植樹綠化,美化環(huán)境B.提倡綠色出行,發(fā)展公共交通
C.外出時佩戴防霧霾口罩D.減少燃煤發(fā)電,增加太陽能發(fā)電

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20.下列有關元素周期表結構的說法正確的是(  )
A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA
B.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
C.某元素原子核外的電子數(shù)為63,則它是第6周期副族元素
D.除短周期外,其他周期均為18種元素,副族元素沒有非金屬元素

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17.將NaIO3溶液逐滴加入含5mol NaHSO3的溶液中,依次發(fā)生反應:①IO3-+HSO3-→I-+SO42-+H+;②IO3-+I-+H+→I2+H2O(方程式均未配平).當溶液中I-和I2的物質的量之比為a:1時,加入的NaIO3的物質的量是( �。�
A.5a+103a+5molB.3a+55a+10molC.59a+15molD.9a+155mol

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18.下面提到的問題中,與鹽的水解有關的是( �。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑 
②為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸
③用NaHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣.
A.①③④B.②③C.全部D.①②④

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同步練習冊答案
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