【題目】常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是

A.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在

B.一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在

C.Fe3+與Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1

【答案】A

【解析】

pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，氯離子的濃度最小為0.03mol/0.1L=0.3mol/L，據(jù)以上分析解答。

A．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正確；

B．原溶液中一定不存在，一定含有Cl-，B錯誤；

C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C錯誤；

D．根據(jù)分析可知該溶液中c（Cl-）≥0.3molL-1，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。

(1)下列物質(zhì)理論上可以作為CO2捕獲劑的是____(填序號)。

A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4

(2)以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應(yīng)為碳減排提供了一個新途徑。該反應(yīng)的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

該轉(zhuǎn)化過程①中會____能量(填“吸收”或“釋放”)；CO2分解反應(yīng)的熱化學方程式為______，實現(xiàn)該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式是________。

(3)O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如圖所示。若正極上CO2還原生成C2O，則正極的反應(yīng)式為___；電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗CO2_____L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是_________(填元素符號)。

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖_______。

（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年8月13日中國科學家合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計和應(yīng)用提供一個新的有效策略。

（1）基態(tài)Sn原子價層電子的空間運動狀態(tài)有___種，基態(tài)氧原子的價層電子排布式不能表示為，因為這違背了____原理（規(guī)則）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構(gòu)型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。

a 鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵

（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是_____（填化學式），其原因是___________。

（4）超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是(　　)

A.X與O3互為同位素

B.1 mol Co3O4在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移9 mol電子

C.ClF3中氯元素為－3價

D.Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是（ ）

A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)

B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

D.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)，下列敘述錯誤的是（ ）

A.浸取階段，參加反應(yīng)的CuFeS2和CuCl2的物質(zhì)的量之比為3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動，析出CuCl

D.為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是(　　)

A.該反應(yīng)熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol﹣1

C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量

D.該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進行

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