【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是

A. 使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

B. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C. 在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D. 合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

【答案】B

【解析】試題分析：A．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但不會改變反應物與生成物的狀態(tài)，所以放出的熱量不變，A項錯誤；B．根據(jù)合成氨的微觀歷程圖可知，在反應過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子，B項正確；C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3，C項錯誤；D．由圖可知，反應物的能量高于生成物的能量，該反應為放熱反應，所以合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰在有機合成、電池等領域中有重要的作用。

I. 的制備和應用如下圖所示。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)寫出A的電子式___________________________。

(3)是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應③的化學方程式_________________。

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液，析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結構簡式如下：

請回答下列問題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_______________。

(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為___________________。

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________________。

(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進行，5 min時Y減少了0.5 mol，0~5 min內此反應的平均速率為

A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請結合下列有機物回答相關問題，

(1)有機物A習慣命名為___________，標注“*”的碳原子連接起來構成的圖形為________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物，且比A少一個碳原子，則E的一氯代物有______種。

(2)相同質量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最大的是_______________(填結構簡式)

(3)有機物B能實現(xiàn)如下轉化：

各步轉化的反應條件為①___________________________；②__________________________。

(4)有機物D的官能團名稱為_______________，D在一定條件下能生成高分子化合物的反應化學方程式為___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：

請回答下列問題：

(1)反應④的化學方程式為_____________________________ ；

(2)在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；

(3)乙醇的結構式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為 _________________________________；

(4)乙酸乙酯的同分異構體(只含一種官能團)有______________種；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. X為電源負極

B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極流出20 mol e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題：

(1)操作①應包括下列操作中的____________。(填序號)

A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結晶

(2)用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是_________________________________。

(3)若測得濾液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，則Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L時即可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。

(5)操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應的化學方程式_________________________；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因____________。

(6)已知大理石含CaCO3的質量分數(shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：CaCO3 轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A. 用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B. 向氯化鋁溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

C. 一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

D. FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓

查看答案和解析>>

同步練習冊答案