Question

已知：食鹽晶體與濃硫酸能發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+H₂SO₄（濃）═NaHSO₄+HCl↑、2NaCl+H₂SO₄（濃）

強熱  .

Na₂SO₄+2HCl↑、Na₂SO₄（s）+H₂SO₄（濃）

微熱或強熱  .

2NaHSO₄．現(xiàn)將5.85g食鹽晶體與20mL18.4mol?L^-1的濃硫酸混合強熱制取HCl氣體后，現(xiàn)對反應(yīng)混合物中可能含有的離子進行鑒定．除制取HCl氣體外，其它實驗可能用到的玻璃儀器及試劑、試紙不出下列范圍：
玻璃儀器：試管、燒杯、滴管、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈、藍色鈷玻璃、普通玻璃片；
試劑（紙）：稀鹽酸、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、酚酞、紅色石蕊試紙、pH試紙、淀粉KI試紙、AgNO₃溶液等．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

A、NaCl+H₂SO₄（濃）

微熱  .

NaHSO₄+HCl↑
B、2NaCl+H₂SO₄（濃）

微熱  .

Na₂SO₄+2HCl↑
C、NaCl+H₂SO₄（濃）

強熱  .

NaHSO₄+HCl↑
D、2NaCl+H₂SO₄（濃）

強熱  .

Na₂SO₄+2HCl
（2）將制取氣體后的反應(yīng)混合液配成稀溶液的辦法是

 

（3）為證明所得稀溶液中含Na⁺離子應(yīng)做

 

實驗，現(xiàn)象是

 

．
（4）要檢驗稀溶液中H⁺是否大量存在，應(yīng)選用的儀器、試劑或試紙是

 

（5）設(shè)計一個簡單實驗，確認稀溶液中是否含有Cl^-離子：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）現(xiàn)將5.85g食鹽晶體與20mL18.4mol?L^-1的濃硫酸混合強熱制取HCl氣體，n（NaCl）=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，濃硫酸過量；
（2）濃硫酸過量，可類似濃硫酸的稀釋配成稀溶液；
（3）Na為活潑金屬，檢驗其離子應(yīng)選擇焰色反應(yīng)實驗；
（4）檢驗稀溶液中H⁺，即說明具有強酸性，可利用pH進行定量實驗分析；
（5）確認稀溶液中是否含有Cl^-離子，先排除硫酸根離子的干擾，再利用硝酸銀、硝酸來檢驗．

解答： 解：（1）現(xiàn)將5.85g食鹽晶體與20mL18.4mol?L^-1的濃硫酸混合強熱制取HCl氣體，n（NaCl）=0.1mol，n（H₂SO₄）=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，濃硫酸過量，則發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+H₂SO₄（濃）

強熱  .

NaHSO₄+HCl↑，故答案為：C；
（2）因濃硫酸過量，則制取氣體后的反應(yīng)混合液配成稀溶液的辦法是將反應(yīng)后的混合液沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌，
故答案為：將反應(yīng)后的混合液沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌；
（3）Na為活潑金屬，檢驗其離子應(yīng)選擇焰色反應(yīng)實驗，觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色火焰，
故答案為：焰色反應(yīng)；產(chǎn)生黃色火焰；
（4）檢驗稀溶液中H⁺，即說明具有強酸性，應(yīng)選用的儀器、試劑或試紙是普通玻璃片、玻璃棒、pH試紙，以此進行定量測定可檢驗，故答案為：普通玻璃片、玻璃棒、pH試紙；
（5）確認稀溶液中是否含有Cl^-離子，先排除硫酸根離子的干擾，再利用硝酸銀、硝酸來檢驗，則設(shè)計的實驗為用一支試管取少量待測液，然后向其中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置分層后用膠頭滴管取上層清液滴加AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成，故答案為：用一支試管取少量待測液，然后向其中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置分層后用膠頭滴管取上層清液滴加AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成．

點評：本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握濃硫酸的量級稀釋操作、離子檢驗等為解答的關(guān)鍵，注意（5）中因沒有普通漏斗則不能采取過濾的方法，還應(yīng)注意排除硫酸根離子的干擾，題目難度中等．