【題目】下列說法正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

所選主要儀器鐵架臺(tái)等忽略

部分操作

A

用濃硫酸配制480mL0.1molL-1硫酸溶液

500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

將量取好的濃硫酸倒入容量瓶中，加水溶解至刻度線

B

從食鹽水中得到NaCl晶體

坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架

當(dāng)加熱至大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱

C

分離甲醇和甘油的混合物

蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、球形冷凝管、錐形瓶、牛角管

控制溫度分別收集甲醇和甘油

D

用CCl4萃取溴水中的Br2

分液漏斗、燒杯

分離時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．稀釋濃硫酸不能在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．蒸發(fā)時(shí)使用的儀器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是坩堝，坩堝是用來灼燒固體的，故B錯(cuò)誤；

C．蒸餾時(shí)，不能使用球形冷凝管，否則液體會(huì)殘留在冷凝管中不能收集，達(dá)不到分離的目的，故C錯(cuò)誤；

D．在中的溶解度較大，可用萃取，且操作正確，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：

已知：流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是

A. 電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4進(jìn)入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純

C. 每生產(chǎn)l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D. 該工藝Si的產(chǎn)率高，符合綠色化學(xué)要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ）

A.配制1molL-1的硫酸銅溶液200mL，需要稱取膽礬晶體40g

B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口通入，從上口放出

C.欲除去Fe粉中混有的I2，可加熱使I2升華

D.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是：向溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入適量雙氧水發(fā)現(xiàn)有血紅色沉淀生成，則說明原溶液中存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下：

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為____(填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時(shí)所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號(hào))。步驟③中檢驗(yàn)Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。

(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】那可汀是—種藥物，該藥適用于剌激性干咳病人服用，無成癮性�；衔�I是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：

（1）化合物A中的官能團(tuán)名稱為____________（寫兩種）。

（2）I的分子式為____________。

（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)A－B的目的為____________。

（4）化合物C的分子式為C10H11O4I,寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（5）化合物I的—種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接連在苯環(huán)上；②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（6）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】，向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定過程中溶液溫度保持不變，滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法不正確的是

A.的電離方程式為：；電離常數(shù)

B.B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：

C.圖2中的a點(diǎn)對(duì)應(yīng)為圖1中的B點(diǎn)

D.D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaH2PO2(次磷酸鈉)易溶于水，水溶液近中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等。一種利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)為原料制備NaH2PO2·H2O的工藝流程如下：

已知P4與兩種堿的反應(yīng)主要有：

Ⅰ. 2Ca(OH)2+P4+4H2O=2Ca(H2PO2)2+2H2↑ Ⅱ. 4NaOH + P4+8H2O = 4NaH2PO2·H2O+2H2↑

Ⅲ. 4NaOH + P4+2H2O = 2Na2HPO3 +2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2+NaOH = Na2HPO3+H2↑

(1) 已知H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)尾氣中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，從吸收液中獲得NaH2PO2·H2O的操作為______________、______________過濾、洗滌和干燥。

(3) 用NiCl2、NaH2PO2溶液化學(xué)鍍Ni，同時(shí)生成H3PO4和氯化物的化學(xué)方程式為：______________________。

(4) “反應(yīng)”在溫度和水量一定時(shí)，混合堿總物質(zhì)的量與P4的物質(zhì)的量之比[n(堿)/ n(磷)]與NaH2PO2產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)n(堿)/ n(磷)＞2.6時(shí)，NaH2PO2的產(chǎn)率隨n(堿)/ n(磷)的增大而降低的可能原因是______。

(5) 濾渣2主要成分為___________________ (填化學(xué)式)。

(6) “過濾2”的濾液須用Ag2SO4、Ba(OH) 2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜過量太多，其主要原因是_________________。

(7)在工業(yè)上，可以用惰性電極電解NaH2PO2溶液制取磷酸，請(qǐng)寫出其陽極反應(yīng)式_________________。

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