（6分）《宋史·食貨志》中有這樣一段話：“浸銅之法，以生鐵煅成薄鐵片，排置膽水槽中，浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤�！�
（1）      文中膽水可能是                          赤煤又可能是                 
（2）      上文中煉銅，假如生鐵中含鐵95%，那么鐵的利用率是                          
（1斤以16兩計算）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）
①在100mL 18molL-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是          。
A．40.32L            B．30.24L           C．20.16L          D．6.72L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                    。
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是                     ，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為              。
A．0.1mol          B．0.15mol           C．0.2mol           D．0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據(jù)下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M，并制得高效綠色凈水劑K2EO4。

據(jù)此回答問題：
（1）M的化學式是    。
（2）M     MSO4過程中，氧化劑是    ，還原劑是    。
（3）寫出Z→K2EO4的化學反應方程式：         。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因用離子方程式解釋為：    。
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下金屬M的平均溶解速率（見下表）。
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
當溫度高于40℃時，M的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：
（1）據(jù)有關報道，目前已能冶煉純度高達99.9999%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是（   ）
A．硬度比生鐵高               B．耐腐蝕性強，不易生銹
C．不能與鹽酸反應            D．與不銹鋼成分相同    E．在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是                      。
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出
FeC13溶液與銅反應的離子方程式                                ，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是                                            
                                          （3分，其余每空2分）。
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水 ②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是               （   ）
A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（13分）將8.6 g的銅銀合金完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和N2O4，且它們的體積均為1.12 L(標準狀況)，則該銅銀合金中銅和銀的質量分別為多少?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了預防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入。這里的“鐵”是指（   ）
A．鐵單質B．鐵元素
C．氫氧化鐵D．氧化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮氣，同時滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質的量濃度為
A．2mol/LB．4 mol/LC．6 mol/LD．8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（多選）由5mol 、4mol和3mol Fe0組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中Fe0與的物質的量之比可能是
A 4:3    R．3:2    C，3：1    D．2：l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應。下列有關敘述不正確的是 （　�。�
A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B．對環(huán)境造成的危害，③最小
C．因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①
D．三種途徑所消耗的銅的質量相等

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