用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　�。�
分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．
解答：解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后?恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，?即電解生成了0.1 mol H2SO4?，并電解了0.1 mol H2O?，由電解的總反應(yīng)式：
2H2O+?2CuSO4
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 轉(zhuǎn)移電子
2mol              4mol
0.1mol            0.2mol 
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑?轉(zhuǎn)移電子?
2mol                  4mol
0.1mol                0.2mol
所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，先根據(jù)原子守恒計(jì)算析出銅單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?湖北模擬）用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時(shí)間后停止電解．此時(shí)若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時(shí)間后停止電解．此時(shí)若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為_(kāi)______  __；F的化學(xué)式為_(kāi)____         ___  __。

(2)寫(xiě)出D與C的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。

(3)用惰性電極電解A 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______      _         __      _。

(4)檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是_____        ____。

a.氯水和KSCN溶液     b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液

(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
(1)B的同素異形體的名稱為_(kāi)______ __；F的化學(xué)式為_(kāi)____         ___ __。
(2)寫(xiě)出D與C的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______     _         __     _。
(4)檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是_____        ____。
a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為_(kāi)______  __；F的化學(xué)式為_(kāi)____          ___  __。

(2)寫(xiě)出D與C的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

(3)用惰性電極電解A 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______      _          __      _。

(4)檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是_____         ____。

a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液

(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol, 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)____________。

 

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