Question

3．將濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�

• A． [H⁺]
• B． K_a（HF）
• C． $\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$
• D． $\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

Answer 1

分析 根據(jù)HF屬于弱電解質，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答．

解答 解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故A錯誤；
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關，則K_a（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；
C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c（H⁺）不會超過10^-7mol•L^-1，c（F^-）不斷減小，則$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$的比值變小，故C錯誤；
D、因K_a（HF）=$\frac{c（{F}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HF）}$，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F-）不斷減小，K_a（HF）不變，則$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$增大，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查弱電解質的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_a的變化即可解答，本題難點和易錯點是不斷稀釋時c（H⁺）不會超過10^-7mol•L^-1．