8．現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．無法確定

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，以此解答該題．

解答 解：因為醋酸是弱酸，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＜n，
故選C．

點評 本題考查了稀釋對強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會向右移動，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（　�。�
A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進(jìn)行測定，實驗步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；
⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL．
請回答下列問題：
（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面．
（2）若V1，V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar（Mg）的實驗測定表達(dá)式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）
（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列說法正確的是（　�。�
A．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
B．58138Ce、58142Ce是同素異形體
C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+═Ce4++2H2
D．鈰的原子核外有58個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　　）
A．[H+]B．Ka（HF）C．$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$D．$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語填空：

（1）從元素原子得失電子的角度看，元素④單質(zhì)具有氧化性 （填“氧化性”、“還原性”）；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：H2O＞H2S＞PH3（用化學(xué)式）；
（3）元素④的氫化物與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）元素⑩的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）在⑦與⑨中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl（填元素符號），怎樣用實驗事實證明：HClO4酸性強(qiáng)于H2SO4或能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2 HCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．在合成氨的反應(yīng)中，高溫、高壓有利于氨的合成
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．保存FeSO4溶液時需要往里加入光亮的鐵釘
D．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是c（H+）=c（CH3COO-）-c（Na+）+c（OH-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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