Question

3．室溫下，下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 加入鋁屑有氫氣放出的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B． 常溫下pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
• C． 在葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中：SO₄^2-、MnO₄^-、K⁺、H⁺
• D． 常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-14的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．加入鋁屑有氫氣放出的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子；
B．常溫下pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．葡萄糖分子中含有羥基和醛基，高錳酸根離子在酸性條件下能夠氧化葡萄糖；
D．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-14的溶液中存在大量氫離子，鋁離子、氫離子都與碳酸氫根離子反應(yīng)．

解答 解：A．加入鋁屑有氫氣放出的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-之間在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下pH=12的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．MnO₄^-、H⁺具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化葡萄糖，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-14的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，Al³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，HCO₃^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．