【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，下列判斷正確的是（ ）

A.有O2參加反應的a極為電池的負極
B.b極的電極反應式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O
C.a極對應的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

【答案】B
【解析】解：A、在燃料電池中，有O2參加的a極為原電池的正極，故A錯誤；
B、b極是負極，氫氣失電子的氧化反應，該電極的電極反應式為H2+O2﹣﹣2e﹣═H2O，故B正確；
C、a極為正極，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣ ， 故C錯誤；
D、氧化鋯的作用是讓離子在電池內(nèi)部通過，電子不能進入電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯(lián)起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：2：4：1
B.1：1：2：1
C.2：1：l：1
D.2：2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
（1）乙醇沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O ①反應中應加入沸石，其作用是；
②反應中溫度計的位置是；
③該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯，化學方程式： ．
（2）．苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì)，回答下列問題： ①苯在常溫常壓下呈態(tài)．
②苯和甲烷中含碳量較高的是 ．
③寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式 ． 若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是 ．
④寫出苯與溴單質(zhì)反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，通入CO2不能析出固體的是

A. Na2SiO3溶液B. NaClO溶液C. 飽和Na2CO3溶液D. Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中．
①若一段時間內(nèi)水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 ， 若假設生成的溶質(zhì)不向外擴散，且為標準狀況．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應為 ． （保留二位有效數(shù)字）
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為（用化學式表示）．原混合氣體中，NO2和O2的體積比是 ．
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應，得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物，其化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應，已知實際參加反應的NO2比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X，Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為 ． 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是：
②電解總反應離子方程式為 ．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學反應方程式為
． 通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，A，B中的電極為多孔的惰性電極；C，D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 閉合K2、K3通直流電，則：①標出電源的正、負極，a為極，b為極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象 ．
③寫出電極反應式：
A中 ．
B中 ．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3 ， 閉合K1 ， 則電流表的指針是否移動（填是或否） ． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為 ．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，
并寫出電極反應式．正極反應式：；負極反應式：；
方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用離子方程式表示其反應原理： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知I、II反應在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：

2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 （1）

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2（2）

（1）用△Hl、△H2表示反應4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。

（2）回答下列反應（1）的相關問題：

①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，l0min時反應達到平衡．此時測得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08molL-1min-l，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向為_______（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；

②溫度為T2時（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2，建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1________0（填“＞”或“＜”）；

（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1。

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