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1．5.6g鐵和足量稀硫酸反應，標準狀況下生成的氫氣的體積是多少？反應中共轉移多少摩爾的電子？

分析 發(fā)生反應：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根據(jù)方程式計算生成氫氣的體積，1mol的鐵轉移2mol的電子，由此分析解答．

解答 解：設生成氫氣的體積為V，則
      Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56g                      22.4L
    5.6g                       V
V=$\frac{5.6g×22.4L}{56g}$=2.24L，
鐵的物質的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，所以共轉移0.2摩爾的電子，答：標準狀況下生成的氫氣的體積是2.24L；反應中共轉移0.2摩爾的電子．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意理解題格式，及單位的對應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下是“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗過程中某個環(huán)節(jié)中的實驗步驟，其中正確的是（　�。�
A．將干海帶用蒸餾水泡發(fā)
B．將海帶灰用蒸餾水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳
C．向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
D．將海帶灰的浸取液加入分液漏斗中進行分液分離

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是放熱反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到多種物質，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質，可先在混合液中加入c（填字母）．
a．氯化鈉溶液  b．苯   c．碳酸氫鈉溶液  d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實驗操作名稱）即可除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池．若A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某學生將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果未見到淺黃色沉淀生成，其主要原因是（　�。�
A．加熱時間太短B．不應冷卻后再加入AgNO3
C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．反應后的溶液中不存在Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質，不可能是乙烯的加成產物的是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．BrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述錯誤的是（　�。�
A．銅片作正極B．正極反應為：2H++2e-═H2↑
C．溶液中的H+移向正極D．鋅片作負極，鋅發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯加溴水后，振蕩，溴水層顏色變淺，這是由于（　　）
A．溴揮發(fā)了B．發(fā)生了取代反應C．發(fā)生了萃取D．發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A～I是初中化學常見的物質，他們之間的相互關系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請回答下面問題：

（1）寫出物質的化學式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
（2）反應③的基本反應類型是復分解反應．
（3）物質F屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應①的化學方程式為3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應②的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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