下列碳族元素（ⅣA）的名稱與符號(hào)對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
A、碳（C）B、硅（Si）
C、鍺（Sn）D、鉛（Pb）
考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介,電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：碳族元素
分析：依據(jù)元素符號(hào)的規(guī)定和書寫方法解答．
解答： 解：元素符號(hào)通常用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母（大寫）來(lái)表示，如碳-C．如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同，就在第一個(gè)字母（必須大寫）后面加上元素名稱中另一個(gè)字母（必須小寫）以示區(qū)別，如氯-Cl，
Sn表示的錫的元素符號(hào)，鍺的元素符合為：Ge；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素符合的書寫，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的掌握情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有100mlFeCl3 FeCl2 CuCl2的混合液，其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉．
（1）當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，鐵粉有剩余，此時(shí)：溶液中一定含有的金屬離子是
 
 其物質(zhì)的量是
 
．不含有的金屬離子是
 
所得固體的成分是
 
，其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉的質(zhì)量（填多或少）
 

（2）當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，如果沒(méi)有固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬離子是
 
；其中物質(zhì)的量為定值的金屬離子是
 
它的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．
（1）它們的元素符號(hào)分別為：A
 
；B
 
；C
 
；
（2）BC2是由極性鍵組成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列四種物質(zhì)進(jìn)行研究

（1）甲中官能團(tuán)的名稱是
 

（2）將6.2g乙完全燃燒，消耗
 
mol氧氣．
（3）丙的名稱是
 
；
（4）化合物丁的分子式為C6H6O2只含兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，遇FeCl3溶液呈現(xiàn)特征紫色．
①下列試劑中與上述四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填寫編號(hào)）．
a Br2/CCl4溶液 b石蕊溶液  c酸性KMnO4溶液 d．O2
②寫出丁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出甲和丙聚合得到高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室由CH3CH2OH和必要的無(wú)機(jī)試劑制備乙的合成路線．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與官能團(tuán)直接相連的碳原子上的氫原子稱為α-H．在堿催化下，具有α-H的醛或酮能發(fā)生下列反應(yīng)：
RCHO+R′CH2CHO
OH-
據(jù)此推斷，合成的兩種醛為（　�。�
A、　
B、　CH3CH2CHO
C、　CH3CHO
D、　HCHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）C、D兩個(gè)裝置的作用是：C
 
，D
 
．
（2）E中的現(xiàn)象為
 
，生成物是
 
．
（3）寫出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：
 
；
E：
 
；
G：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個(gè)反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑．
①該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol 電子，得到Cu
 
mol．
②已知2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H1=-12.0kJ?mol-1
2Cu（s）+S（s）═Cu2S（s）△H2=-79.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.83kJ?mol-1
則反應(yīng)Cu2S（s）+2Cu2O（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H4=
 
kJ?mol-1．
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO4．
方法一：2Cu+O2?2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請(qǐng)選擇一種方法并說(shuō)明理由：
 
．
②有同學(xué)認(rèn)為，兩種方法消耗的能量相同，因?yàn)榉磻?yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4，你認(rèn)為上述說(shuō)法
 
（填“正確”或“不正確”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用銅電極電解CuSO4溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液的酸性增強(qiáng)
B、電極產(chǎn)物為銅和氧氣
C、陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
D、加入氧化銅可使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來(lái)配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶�、蹮、苣z頭滴管　⑤量筒�、�500mL容量瓶　⑦托盤天平�、嗨幊�
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有
 
（填序號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為
 
，現(xiàn)有①10mL�、�20mL　③50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填序號(hào)）．
（3）在配制過(guò)程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是
 
，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是
 
（填序號(hào)）．
①將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸
②定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤定容時(shí)，俯視刻度線
⑥未冷卻至室溫而注入定容．

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