現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸.可供選擇的儀器有:①玻璃棒、跓俊、蹮、苣z頭滴管、萘客病、500mL容量瓶、咄斜P天平、嗨幊
請完成下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有
 
(填序號).
(2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為
 
,現(xiàn)有①10mL、20mL、50mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是
 
(填序號).
(3)在配制過程中,其它操作都準確,下列操作中錯誤的是
 
,能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是
 
(填序號).
①將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸
②定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤定容時,俯視刻度線
⑥未冷卻至室溫而注入定容.
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器;
(2)依據(jù)c=
1000ρω
M
計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積;根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒,注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積;
(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷;分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)c=
n
V
進行誤差分析.
解答: 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有:量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙,
故答案為:②⑦⑧;
(2)質(zhì)量分數(shù)98%密度為1.84g?cm-3濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.84×98%
98
=18.4mol/L;設需要濃硫酸溶液的體積為V,0.2mol?L-1×500ml=V×18.4mol/L,解得:V=5.4mL,應選擇10ml量筒;
故答案為:5.4mL;②;
(3)①濃硫酸稀釋方法為:將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯,同時用玻璃杯不斷攪拌,順序不能顛倒,故①錯誤;
②定容時,加蒸餾水超過刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,故②錯誤,導致濃度偏低;
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶液濃度無影響,因為只要定容時正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,故③正確,對濃度無影響;
④定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線會導致濃度偏小,故④錯誤,導致濃度偏低;
⑤定容時,俯視刻度線,會導致溶液體積偏小,濃度偏高,故⑤錯誤,導致濃度偏高;
⑥濃硫酸稀釋放熱,未冷卻至室溫而注入定容,則冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏大,故⑥錯誤,并導致濃度偏高.
所以錯誤的操作有:①②④⑤⑥;
能引起誤差偏高的有:⑤⑥;
故答案為:①②④⑤⑥;⑤⑥.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析,屬于基礎型題目,難度不大.
練習冊系列答案
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下列碳族元素(ⅣA)的名稱與符號對應不正確的是( 。
A、碳(C)B、硅(Si)
C、鍺(Sn)D、鉛(Pb)

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已知吡啶()與苯環(huán)性質(zhì)相似.有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛,磷酸吡醛是細胞的重要組成部分.下列說法不正確的是+H3PO4
一定條件
H2O+磷酸吡醛( 。
A、M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、1 mol M能與金屬鈉反應,消耗2 mol Na
C、1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應,最多消耗3 mol NaOH
D、M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N

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下列說法正確的是(  )
A、某種物質(zhì)不是電解質(zhì),就是非電解質(zhì)
B、某純凈物不是電解質(zhì),就是非電解質(zhì)
C、電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子
D、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電能力強

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下列有關營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化敘述正確的是(  )
A、淀粉
水解
葡萄糖
氧化
尿素和H2O
B、纖維素
水解
淀粉
氧化
CO2和H2O
C、油脂
水解
甘油和高級脂肪酸
氧化
葡萄糖和H2O
D、蛋白質(zhì)
水解
氨基酸
合成
人體所需的蛋白質(zhì)

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下列敘述錯誤的是(  )
A、用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙烷
B、用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和己烯
C、用水可區(qū)分苯和溴苯
D、用飽和食鹽水可區(qū)分乙醇和乙酸

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在一定的溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是( 。
A、A、B、C的分子數(shù)相等
B、A、B、C的濃度相等
C、單位時間生成n mol A,同時生成2n mol C
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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可逆反應2N2O5(氣)?2N2O4(氣)+O2(氣)-Q進行到t1時達到平衡,t2時加熱到一定溫度后,停止加熱并保溫,t3時又建立新的平衡,下列圖中能表示上述情況的是( 。
A、
B、
C、
D、

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0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量
 
(填“相等”或“不相等”,下同),所含分子數(shù)
 
,所含原子數(shù)
 

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