【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)法確定原試液中是否含有SO42﹣

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.沉淀C為Al（OH）3

D.原試液中一定不含有K+

【答案】D

【解析】

加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)碳酸根離子；加入硝酸鋇有氣體，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；因?yàn)?/span>Fe2+與AlO2﹣不能大量共存，故沒(méi)有AlO2﹣，加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇；因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1 molL﹣1，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在；

A. 根據(jù)電荷守恒可知必定含有SO42﹣，故A錯(cuò)誤；

B. Fe2+已經(jīng)被氧化成了Fe3+，故B錯(cuò)誤；

C.沉淀C為碳酸鋇，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)電荷守恒，原試液中一定不含有K+，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

B. 異丙苯()中碳原子可能處于同一平面上

C. 某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發(fā)生變性

D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有5種(不含立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A.CCl4的電子式：

B.乙烷分子的分子式：CH3CH3

C.苯分子的最簡(jiǎn)式為：C6H6

D.丙烷的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.A的水溶液顯堿性

B.D為一種紅棕色氣體

C.B 和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽

D.F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。

(1)E元素原子的價(jià)電子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是__________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為_____，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于_____鍵(填“σ”或“π”)。

(3)當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B. 由②、③推測(cè)，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化

C. 由①、③推測(cè)，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時(shí)， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出一氯甲烷的電子式____，乙烯的結(jié)構(gòu)式____；

（2）乙醇催化氧化的方程式：____；

（3）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲劑，它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

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