Question

【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C.c點(diǎn)溶液呈堿性

D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

100mL 0.1molL -1 硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2 ]，NH4Al(SO4)2 物質(zhì)的量為0.01mol。溶液含有NH4+ 0.01mol，Al 3+ 0.01mol，SO42- 0.02mol。關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42- +Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba(OH)2 ，生成BaSO4 沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42- +Ba2+=BaSO4 ↓，NH4++OH - =NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過(guò)程小；當(dāng)SO42- 完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2 ，加入0.04molOH-，Al3+ 反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al(OH)3 0.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al(OH)3 ；繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3 溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3 完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2 ，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。

A．由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO4 2- +Ba2+ =BaSO4 ↓，Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3 ，溶液含有硫酸銨、硫酸鋁，顯酸性，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+ =BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H 2O，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故C正確；

D．由分析可知，c點(diǎn)加入Ba(OH)2 的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250mL，故D錯(cuò)誤；

答案選C。