Question

回答下列問題
（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反應中，被氧化的元素是

 

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂）．則Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^-氧化性由強到弱的順序是

 

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（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質，請寫出在加熱條件下CuO和NH₃反應的化學方程式

 

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（4）在一定條件下，RO₃^n-和Cl₂可發(fā)生如下反應：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O
由以上反應可知在上述過程中RO₃^n-被

 

（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是

 

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Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）氧化還原反應中，化合價升高元素被氧化；
（2）氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（3）氨氣具有還原性，可以和氧化銅之間反應生成單質銅、氮氣和水；
（4）化合價升高元素在反應中被氧化，根據(jù)電子守恒可以計算元素的化合價．

解答： 解：（1）該氧化還原反應中，F(xiàn)e、Br元素化合價升高，元素被氧化，故答案為：Fe、Br；
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，證明氧化性是Cl₂＞Fe³⁺，濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂），則證明氧化性是MnO₄^-＞Cl₂，所以氧化性順序是：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，故答案為：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺；
（3）氨氣具有還原性，可以和氧化銅之間反應生成單質銅、氮氣和水，反應原理方程式為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（4）反應RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O中，Cl元素的化合價是降低的，總共降低了2價，所以R元素的化合價是升高的，RO₃^n-被氧化，R元素共升高了6-（6-n）價，根據(jù)電子守恒，即R元素化合價升高了n價，所以n=2，根據(jù)化合價規(guī)則，RO₃^n-中元素R的化合價是+4價，
故答案為：RO₃^n-；+4．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念以及電子守恒的應用，注意知識的遷移和應用是解題關鍵，難度不大．