7．下列事實，可以證明氨水是弱堿的是（　　）
A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為5

分析 一水合氨是弱堿，說明一水合氨部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)一水合氨的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，說明氨水顯堿性，不一定是弱堿，故A錯誤；
B、銨鹽受熱分解說明銨鹽不穩(wěn)定，與一水合氨電離程度無關(guān)，故B錯誤；
C、0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅說明一水合氨能電離出氫氧根離子，而不能說明一水合氨的電離程度，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D、0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，說明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，則一水合氨為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性及電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱確定強(qiáng)弱電解質(zhì)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．海水中含有氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反應(yīng)，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④處理得到的產(chǎn)物，得到鎂．關(guān)于提取鎂的下列說法不正確的是（　�。�
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行第①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步處理的方法是：用CO將③得到的產(chǎn)物還原，得到鎂
D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（　�。�
A．NaOH固體B．NaCl固體C．H2OD．CaCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．膠棉和火棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）①、④；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SiO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀沉淀；
（3）乙同學(xué)所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時，分別測得C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率
-T曲線變化規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；
（b）其他條件相同，增大壓強(qiáng)，C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
（1）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有BD．
A．增大乙烯的濃度  B．分離出乙醇  C．加催化劑  D．縮小容器體積
（2）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則通入CO的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：（g）$\stackrel{560℃}{?}$（g）+H2（g）△H＜0
針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　�。�
A．加入適當(dāng)催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率
C．在加入乙苯至達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

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