Question

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol/L；c（H⁺）-c（MOH）=1×10^-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

Answer 1

分析 （1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者恰好反應(yīng)生成MCl，測得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，說明MOH為強(qiáng)電解質(zhì)，M⁺在溶液中部分水解，溶液呈酸性，
①混合液中M⁺在溶液中部分水解，促進(jìn)了水的電離，而鹽酸中氫離子抑制了水的電離；
②根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行計算；
（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；
（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H⁺）=c（OH^-），如HR為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性．

解答 解：常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者恰好反應(yīng)生成MCl，測得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，說明MOH為強(qiáng)電解質(zhì)，M⁺在溶液中部分水解，溶液呈酸性，
①混合液為MCl溶液，由于M⁺在溶液中部分水解，促進(jìn)了水的電離，鹽酸中氫離子抑制了水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞HCl溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
②混合液的pH=6，則c（H⁺）=1×10^-6mol/L，c（OH^-）=1×10^-8mol/L，根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺）可知：c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7 mol/L；
根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1×10^-8 mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；
（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度，
故答案為：＜；
（3）HR若為強(qiáng)電解質(zhì)，二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，說明HR為弱電解質(zhì)，二者混合后溶液中酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液pH＜7，
故答案為：＜7．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，明確酸堿混合的定性判斷方法及溶液pH的計算方法．