Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。

(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________。

(3)B元素的電負(fù)性__________D元素的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：__________。

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長為a cm。 試計(jì)算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

Answer 1

【答案】ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6 sp3 三角錐形 氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高 > Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ g·

【解析】

B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；B-離子為Cl-離子，A+比B-少一個(gè)電子層，A+為Na+離子；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為ns2np3，是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素，A+是Na+離子，D2-離子是S2-離子，R是由Na+離子與S2-離子以2：1形成的離子化合物，R是硫化鈉。

(1)B離子為Cl離子，電子排布式為ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；CB3分子為NCl3分子，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，與Cl原子成3個(gè)δ鍵，雜化軌道數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化。故答案為：ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；sp3。

(2)C的氫化物為NH3，N原子采取sp3雜化，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，所以NH3為三角錐形，N原子電負(fù)性很強(qiáng)，氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高。故答案為：三角錐形；氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高。

(4)B為Cl元素，D為S元素，同周期，自左而右，電負(fù)性增強(qiáng)，所以電負(fù)性Cl>S.利用“在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物”原理，一般來說電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如在Cl2+Na2S=2NaCl+S↓反應(yīng)中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性。故答案為：>；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；

(5)A+是Na+離子，D2離子是S2離子，根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞含有S2離子個(gè)數(shù)8×+6×=4，含有A+是Na+離子8個(gè)，即一個(gè)晶胞含有4個(gè)硫化鈉分子，所以密度為=g·。